百度作业网高二化学反应原理 高分!
来源：学生作业帮 编辑：百度作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/08/08 10:36:46
高二化学反应原理 高分!
氯化铵水解平衡NH4+H2O=可逆=NH3`H2O+H+
若向其中加入氯化铵,按根离子浓度升高,一水合氨浓度升高,氢离子浓度升高,氢氧根离子浓度降低,PH降低.水解程度降低.
为什么?能尽量每个都解释下吗?我只有高二水平,别讲太深入了.
还有,重点问下明明加入氯化铵后按根离子增加,水解平衡就应该正向移动,那么水解程度应该是增加才对,可为什么却是降呢?
这题,高分!好的附加上
氯化铵水解平衡NH4+H2O=可逆=NH3`H2O+H+
若向其中加入氯化铵,按根离子浓度升高,一水合氨浓度升高,氢离子浓度升高,氢氧根离子浓度降低,PH降低.水解程度降低.
为什么?能尽量每个都解释下吗?我只有高二水平,别讲太深入了.
还有,重点问下明明加入氯化铵后按根离子增加,水解平衡就应该正向移动,那么水解程度应该是增加才对,可为什么却是降呢?
这题,高分!好的附加上
这个容易理解,加入氯化铵,等于加多了反应物,由化学平衡移动（应该有学吧?）可知,平衡正向移动,产物也会相应的增加,而NH4+水解需要结合H2O电离出来的OH-,但水电离的OH-有限（NH4+不能使水电离出更多的OH-）,且溶液中H+增多,PH减小,根据水的离子积（cH+XcOH-=14）不变,也可以知道OH-随着反应进行,浓度减小.因溶液中的OH-减少了,水解也就相对减小（NH4+水解需要PH-）