25℃ 101kPa时：H2(g)+1/2O2(g)===H2O(g)；△H=-241.8 kJ/mol.则下列说法或表

来源：学生作业帮编辑：百度作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/08/07 10:36:36

25℃ 101kPa时：H2(g)+1/2O2(g)===H2O(g)；△H=-241.8 kJ/mol.则下列说法或表达正确的是?
A.H2的燃烧值为241.8kJ/mol
B.H2(g)+1/2O2(g)===H2O(l)；△H-241.8kJ/mol
D.1mol H2 与 1/2mol O2的总能量小于H2O(g)的总能量

A错,因为H2O(g),没有达到稳定状态.所以H2的燃烧值大于241.8kJ/mol
B正确因为H2O(g)====H2O(L) 要放出热量,所以数值大过241.8kJ/mol,加多了-号,所以△H
再问： B.H2(g)+1/2O2(g)===H2O(l)；△H

25℃ 101kPa时：H2(g)+1/2O2(g)===H2O(g)；△H=-241.8 kJ/mol.则下列说法或表 25℃ 101kPa时：H2(g)+1/2O2===H2O；△H=-241.8 kJ/mol.则下列说法或表达正确的是? 已知101kPa下有：H2（g）+12O2（g）=H2O（g）；△H=-241.8kJ/mol.则下列说法或表达中正确的已知H2(g)+1/2O2(g) =H2O（g）H=-241.8kj/mol 下列说法不正确的是 A H2然烧放出的热量 H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g) △H=+242KJ/mol , 2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) 已知热化学方程式:H2O(g)=H2(g) O2(g) △H= 241.8kJ·mol-1; H2(g) O2(g)=H 已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-484kj/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=- 1mol水蒸气转化为液态水放出45KJ,则H2(g)+1/2 O2(g)=H2O(g)△H= kj/mol.氢气的燃烧热 2H2(g) + O2 (g) = 2H2O(l) △H = - 571.6 kJ/mol 已知(1)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ.mol-1 已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6kj/mol 2h2（g）+O2(g)=2H2O(g) 已知下列两个热化学方程:2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) △H＝-571.6 kJ/mol