把10g镁铝合金的粉末放入足量的NaOH溶液中,得到气体6.72L(标准状况下)
来源:学生作业帮 编辑:百度作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/19 15:28:28
把10g镁铝合金的粉末放入足量的NaOH溶液中,得到气体6.72L(标准状况下)
试计算:(1)该合金中铝的物质的量(2)若该NaOH溶液的物质的量浓度为2mol/L,
则至少需要该NaOH溶液的体积为多少?
试计算:(1)该合金中铝的物质的量(2)若该NaOH溶液的物质的量浓度为2mol/L,
则至少需要该NaOH溶液的体积为多少?
![把10g镁铝合金的粉末放入足量的NaOH溶液中,得到气体6.72L(标准状况下)](/uploads/image/z/16426000-64-0.jpg?t=%E6%8A%8A10g%E9%95%81%E9%93%9D%E5%90%88%E9%87%91%E7%9A%84%E7%B2%89%E6%9C%AB%E6%94%BE%E5%85%A5%E8%B6%B3%E9%87%8F%E7%9A%84NaOH%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%AD%2C%E5%BE%97%E5%88%B0%E6%B0%94%E4%BD%936.72L%EF%BC%88%E6%A0%87%E5%87%86%E7%8A%B6%E5%86%B5%E4%B8%8B%EF%BC%89)
解决这题首先要弄明白 铝可以与强碱溶液反应放出氢气,而镁不反应.6.72L气体的物质的量为:
6.72L/22.4L/mol=0.3mol,由铝与强碱反应过程中铝与氢气的对应关系 2Al---2NaOH----3 H2,可知铝的物质的量为0.2mol,质量为5.4g ,氢氧化钠的物质的量为0.2mol,需要2mol/L的溶液0.1L
6.72L/22.4L/mol=0.3mol,由铝与强碱反应过程中铝与氢气的对应关系 2Al---2NaOH----3 H2,可知铝的物质的量为0.2mol,质量为5.4g ,氢氧化钠的物质的量为0.2mol,需要2mol/L的溶液0.1L
把5.1g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中,得到5.6L H2(标准状况下).计算:
把5.1g镁铝合金的粉末放入足量的盐酸中,得到5.6L氢气,(标准状况下).计算该合金中镁和铝的物质的量之
把5.1g镁铝合金的粉末放入足量的盐酸中,得到5.6L H2(标准状况下).试计算:(1)该合金中镁和铝的...
把10.2g镁铝合金的粉末放入100mL氢氧化钠溶液中恰好完全反应,得到6.72L 氢气(标准状况下).请计算:(1)该
把5.1g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中,得到5.6L氢气(标准状况下).试计算计算
【指正】把5.1g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中,得到5.6L氢气(标准状况下).
把5.1g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中,得到5.6L H2(标准状况下).试计算:
把5.1g镁铝合金的粉末放入足量的盐酸中.得到5.6L氢气(标准状况下),试计算:该合金中镁铝的物质的量之...
把5.1g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中,得到5.6L氢气〔标准状况下〕.试计算:1.该...
把5.1g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中,得到5.6LH2(标准状况下).试计算:
把5.1g镁铝合金的粉末放入过量盐酸中,得到5.6L的H2(标准状况下).试计算(1)该合金中铝的质量分数(2)该合金中
把5.1g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中,得到5.6L氢气(标准状况下)求该合金中铝的质量分数 铝和镁的物质的量之比