向盛有6g碳酸钠和硫酸钠固体混合物的烧杯中(烧杯质量为20g),加入36.2g稀硫酸,发生反应的方程式为:Na2CO3+
来源:学生作业帮 编辑:百度作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/08/19 03:01:09
向盛有6g碳酸钠和硫酸钠固体混合物的烧杯中(烧杯质量为20g),加入36.2g稀硫酸,发生反应的方程式为:Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑.在一定时间内恰好完全反应,无固体剩余.反应的时间(t)和烧杯及其所盛物质总质量(m)的关系如图所示:
![](http://img.wesiedu.com/upload/7/db/7db0906091fd8a770d1a194cc6106507.jpg)
(1)生成气体的质量为______g.
(2)求所得溶液中溶质的质量分数.
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(1)生成气体的质量为______g.
(2)求所得溶液中溶质的质量分数.
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(1)由于碳酸钠与硫酸反应生成了二氧化碳,由质量守恒定律和图象可知,物质的总质量减少的质量就是生成的二氧化碳的质量,则生成二氧化碳的质量为:6g+36.2g+20g-60.0g=2.2g;
(2)设固体混合物中碳酸钠的质量为x,生成的硫酸钠的质量为y
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
106 142 44
x y 2.2g
106
x=
44
2.2g x=5.3g
142
y=
44
2.2g y=7.1g
∴反应后溶液中溶质硫酸钠的质量是6g-5.3g+7.1g=7.8g.
所得溶液中溶质的质量分数是故答为:
7.8g
60.0g−20g×100%=19.5%;
故答案为:(1)2.2;(2)所得溶液中溶质的质量分数是19.5%.
(2)设固体混合物中碳酸钠的质量为x,生成的硫酸钠的质量为y
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
106 142 44
x y 2.2g
106
x=
44
2.2g x=5.3g
142
y=
44
2.2g y=7.1g
∴反应后溶液中溶质硫酸钠的质量是6g-5.3g+7.1g=7.8g.
所得溶液中溶质的质量分数是故答为:
7.8g
60.0g−20g×100%=19.5%;
故答案为:(1)2.2;(2)所得溶液中溶质的质量分数是19.5%.
将碳酸钠和硫酸钠的固体混合物6g放入烧杯中,此时总质量为106g,加入24.5g硫酸,恰好完全反应(反应方程式为Na2C
将碳酸钠和硫酸钠的固体混合物12.2g放入烧杯中,再加入一定质量的稀硫酸使其恰好反应,测得反应后所得溶液中溶质质量分数为
化学问题(要有过程)向盛有22.3g碳酸钠和氯化钠固体混合物的烧杯中逐滴加入质量分数为10%的稀盐酸直至过量,加入了21
将碳酸钠和氯化钠固体混合物22.3g加入到盛有216.1g稀盐酸的烧杯中,恰好完全反应,所得溶液的质量234g.
将Na2CO3和NaCl固体混合物22.3g加入到盛有216.1g稀盐酸的烧杯中,恰好完全反应,所得溶液中溶质的质量分数
把10g铁粉和铜粉的混合物放到盛有40g稀硫酸的烧杯中,恰好完全反应,反应后的烧杯中物质的总质量为49.9g
将铜和氧化铜固体混合物粉末10g放入烧杯中,当加入稀硫酸100g时,氧化铜与稀硫酸恰好完全反应,过滤后所得溶液的质量为1
将铁粉和铜粉的混合物7g,加入盛有58.1g稀盐酸的烧杯中,恰好完全反应,此时烧杯中各物质的质量总和为64.9g,原混合
将锌粉和铜粉的固体混合物100g放入烧杯中(烧杯质量为26g),再加入136.2g硫酸溶液,
将10g铁粉和铜粉的混合物放入盛有100g稀硫酸的烧杯中,恰好完全反应.称得烧杯中剩余物质的质量为109.8g,求(1)
把10g锌和铜混合物放在盛有足量稀硫酸的烧杯中充分反应后,烧杯中混合物质量少了0.1g
称氯化钠和氯化钙的固体混合物14g放入烧杯中加入96g碳酸钠恰好完全反应,反应完全过后过滤滤液的总质量100