为什么核外电子排布时先排在3d层再排4p层?
来源:学生作业帮 编辑:百度作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/08/09 05:33:36
为什么核外电子排布时先排在3d层再排4p层?
最好能够解释3d层能量为什么比4s高.
最好能够解释3d层能量为什么比4s高.
核外电子排布遵循泡利不相容原理、能量最低原理和洪特规则.能量最低原理就是在不违背泡利不相容原理的前提下,核外电子总是尽先占有能量最低的轨道,只有当能量最低的轨道占满后,电子才依次进入能量较高的轨道.也就是尽可能使体系能量最低.洪特规则是在等价轨道(相同电子层、电子亚层上的各个轨道)上排布的电子将尽可能分占不同的轨道,且自旋方向相同.后来量子力学证明,电子这样排布可使能量最低,所以洪特规则可以包括在能量最低原理中,作为能量最低原理的一个补充.在同一个原子中,离核越近、n越小的电子层能量越低.在同一电子层中,各亚层的能量按s、p、d、f的次序增高的.因此,E1s<E2s<E3s……;E4s<E4p<E4d…….
核外电子排布中为什么先排4s层再排3d层?
为什么Cr元素(第24号)的核外电子层排布是1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 3d^5 4s^1
在原子核外电子排布规律中,为什么此次外层电子不超过18,倒数第3层不超过32
核外电子排布式( 我承认我菜…… )为什么会有能级交错 我没准备看太懂然后就是N层32个的话 那4f排到哪 5p和5d之
原子序号在20以前的元素核外电子层排布
在核外电子排布中,第1,2,3,4电子层为什么用K ,L ,M,N表示而不用A,B,C,D表示?
Cu2+核外电子排布式中,价电子排布为什么是3d9,而不是3d7 4s2,
化学中的电子在电子亚层:s,p,d,f的电子排布分布情况!
按核外电子排布规律,核电荷数为19的原子核外电子层排布正确的是 A.2.8.7.2 B.2.8.9 C.10.8.1 D
镓的核外电子排布为什么是2,8,18,3
为什么Ni原子核外电子排布式为[Ar]3d84s2
钾原子的核外电子排布式为1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1,但在绘制其电子排布图时,3d能级是否应该绘上?原