进行粗铜的电解精炼为什么要将粗铜置于阳极
来源:学生作业帮 编辑:百度作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/14 06:29:05
进行粗铜的电解精炼为什么要将粗铜置于阳极
还有,原电池的负极是不是等同于电解池的阴极?
还有,原电池的负极是不是等同于电解池的阴极?
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一般用电解法精炼铜,粗铜作阳极,硫酸铜等铜盐做电解液.
在阳极上,粗铜和溶液中的SO42-和OH-离子都能放电,但是硫酸根和氢氧根失去电子的能力很弱,而金属铜失去电子的能力比他们强,所以阳极反应为Cu-2e=Cu2+;
在阴极上,溶液中的H+和Cu2+都能得到电子,但是铜离子得到电子的能力比氢离子强,而起浓度也比他大得多,所以阴极反应为Cu2++2e=Cu.
总反应为:Cu(阳极)=Cu(阴极)
如果电解质溶液或者换成水,反应就不会发生;
如果没有溶液,用一根导线把阴极和阳极连接起来,电子流动不是化学反应了.
再问: 原电池的负极是不是等同于电解池的阴极?
再答: 原电池的负极是失去电子的一极,而电解池的阴极指的是与电源负极相连的一极,两者是不同的
在阳极上,粗铜和溶液中的SO42-和OH-离子都能放电,但是硫酸根和氢氧根失去电子的能力很弱,而金属铜失去电子的能力比他们强,所以阳极反应为Cu-2e=Cu2+;
在阴极上,溶液中的H+和Cu2+都能得到电子,但是铜离子得到电子的能力比氢离子强,而起浓度也比他大得多,所以阴极反应为Cu2++2e=Cu.
总反应为:Cu(阳极)=Cu(阴极)
如果电解质溶液或者换成水,反应就不会发生;
如果没有溶液,用一根导线把阴极和阳极连接起来,电子流动不是化学反应了.
再问: 原电池的负极是不是等同于电解池的阴极?
再答: 原电池的负极是失去电子的一极,而电解池的阴极指的是与电源负极相连的一极,两者是不同的
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