由锌铁镁铝金属中的两种组成的混合物10克,与足量的盐酸放映生成的氢气在标准状况下为11.2升,

来源：学生作业帮编辑：百度作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/07/17 13:56:22

由锌铁镁铝金属中的两种组成的混合物10克,与足量的盐酸放映生成的氢气在标准状况下为11.2升,
则混合物中一定有的金属是?有解题思路举一反三较好!

H2的质量为：11.2L/22.4L/mol*2g/ mol =1g
假设只有铁：
Fe + 2HCl2AlCl3 + 3H2
2*27 3*2
W=9g 1g
如果全为Fe,则混合物为28g大于10克；如果全为Mg,则混合物为12g大于10克；如果全为Al,则混合物为9g小于10克.
由上述计算结果可知Al一定有,Mg和Fe当中有其中一个或两个都有.此法又叫极端假设法.其实不难,自己算一下.
再问：如果是铁和镁混合不能达到这种效果吗？为什么，我是刚接触到高中化学，以前没见过这种解法，麻烦详细点，谢谢啊，麻烦您了！
再答：不能，由计算结果知，如果是铁和镁混合物10克与足量的盐酸盐酸反应，那么他们所产生的氢气的体积小于11.2升。 12g 镁能产生11.2升氢气 28g铁能产生11.2升氢气 9g 铝能产生11.2升氢气题目中说混合物为10克，如果铁和镁混合物为10克时，假设全为Fe; Fe + 2HCl=====FeCl2 + H2 56 22.4L 10 X=4L 全为镁时： Mg + 2HCl==MgCl2 + H2 24 22.4L 10g Y=9.3 L 10g 单独的铁或镁所产生的H2，都达不到11.2L,如果是两者混合，那么所得H2体积应在 9.3 L--------------4L之间。所以是不能的。以后你还会接触到类似的题目。