百度作业网阴极与阳极，正极与负极
来源：学生作业帮 编辑：百度作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/08/07 12:46:37
这四个分不清，求详细解释，最好带点例题和图~
解题思路： 电极反应类型与电极种类关系，金属活泼件与电极关系，阴、阳极放电顺序及应用，两电极反应式的书写，两电极产物间的量的关系，两极产物判断，电解质溶液中离子浓度变化、pH变化，根据离子、电解产物与电子相关的量的计算，反应的现象等。
解题过程：
电解池、原电池、电镀池的构成条件及区别，电路中的电子流向、电极反应类型与电极种类关系，金属活泼件与电极关系，阴、阳极放电顺序及应用，两电极反应式的书写，两电极产物间的量的关系，两极产物判断，电解质溶液中离子浓度变化、pH变化，根据离子、电解产物与电子相关的量的计算，反应的现象等。 （一）原电池 1．原电池的构成条件：这是一种把化学能转化为电能的装置.从理论上说，任何一个自发的 氧化还原反应均可设计成原电池。 a．负极与正极：作负极的一般是较活泼的金属材料，作正极的材料用一般导体即可 b．电解质溶液： c．闭合回路 注意：通常两种不同金属在电解溶液中构成原电池时,较活泼的金属作负极,但也不是绝对的,严格地说,应以发生的电极反应来定.例如，Mg-Al合金放入稀盐酸中,Mg比Al易失去电子,Mg作负极;将Mg-Al合金放入烧碱溶液中，由于发生电极反应的是 Al,故Al作负极。 2．原电池的工作原理： （1）电极反应（以铜锌原电池为例）：负极：Zn-2e-=Zn2+ （氧化反应） 正极：2H++2e-=H2↑（还原反应） （2）电子流向：从负极（Zn）流向正极（Cu） （3）电流方向：从正极（Cu）流向负极（Zn） （4）能量转变：将化学能转变成电能 3．电极反应： 在正、负极上发生电极反应不是孤立的，它往往与电解质溶液紧密联系。如氢-氧燃料电 池，它的负极是多孔的镍电极，正极为覆盖氧化镍的镍电极，电解质溶液是KOH溶液， 在负极通入H2，正极通入O2，电极反应： 负极：2H2+4OH-－4e-=4H2O 正极：O2+2H2O+4e-=4OH- 负极的反应我们不能写成：2H2－4e-=4H+。因生成的H+会迅速与OH-生成H2O。 4．金属的腐蚀： 金属的腐蚀分为两类： （1）化学腐蚀：金属或合金直接与周围介质发生反应而产生的腐蚀。 （2）电化腐蚀：不纯的金属或合金因发生原电池反应而造成的腐蚀。 最普遍的钢铁腐蚀是：负极：2Fe-4e-=2Fe2+ 正极：O2+2H2O+4e-=4OH- （注：在少数情况下，若周围介质的酸性较强，正极的反应是：2H++2e-=H2↑） ｛金属的腐蚀以电化腐蚀为主.例如,钢铁生锈的主要过程为: Fe2++2OH-=Fe(OH)2 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 2Fe-4e-=2Fe2+
O2+2H2O+4e-=4OH-
2Fe(OH)3=Fe2O3·nH2O+(3-n)H2O 5．金属的防护 一般有三条途径：其一是改变金属内部结构，如制成合金，其二是涂保护层，其三是电 化学保护法。例如在铁表面镀上锌或锡，即成白铁与马口铁，但一旦破损，因原电池反 应，白铁外面的锌可进一步起保护作用，而马口铁外面的锡反而会加速腐蚀（铁作负极 被溶解）。 （二）电解原理及其应用 直流电通过电解质溶液时使阴阳两极发生氧化还原反应的过程。电解是一个电能转化为化学能的过程。 从参加反应的物质来分电解反应可分成五类： 1．电解H2O型：实质是电解水。如电解硝酸钠．氢氧化钠．硫酸等溶液。 2．电解溶质型：溶质所电离出来的离子发生氧化还原，如电解氯化铜．溴化氢等溶液。 3．电解硫酸铜溶液型：电解产物是金属．氧气与酸。如电解硫酸铜溶液生成单质铜．氧 气和硫酸，电解硝酸银溶液时生成单质银．氧气和硝酸。 4．电解氯化钠溶液型：电解产物是非金属单质．氢气与碱。如电解氯化钠溶液时生成 氯气．氢气和氢氧化钠，电解溴化钾溶液时生成溴单质．氢气和氢氧化钾。 5．电镀型：镀层金属作阳极，阳极反应是：M- ne-=Mn+，镀件作阴极，阴极反应是：Mn++ne-=M。（电解精炼与电镀，实质上是相同的） 比较： 惰性电极电解一般规律 类型 电极反应特点 实例 电 解 对 象 电解质浓度的变大 pH的 变化 电解质溶液复原 电解水型 阳极： NaOH 水 增大 增大 加H2O H2SO4 水 增大 减小 加H2O NaNO3 水 增大 不变 加H2O 电解电解质型 电解质电离出的阴阳离子分别在两极放电 HCl 电解质本身 减小 增大 加HCl CuCl2 电解质本身 减小 / 加CuCl2 放氢生碱型 阴极：H2O放H2生碱 阳极：电解质阴离子放电 NaCl 水和电解质 生成新电解质 增大 加HCl 放氧生酸型 阴极：电解质阳离子放电 阳极：H2O放H2生酸 CuSO4 水和电解质 生成新电解质 减小 加CuO 内容 原电池 电解池 电镀池 装 置 图 
CuSO4溶液
盐酸溶液
CuCl2溶液 定义 将化学能转变成电能的装置 将电能转变成化学能的装置 应用电解原理在某些金属表面镀上一层其他金属或合金的装置 形成 条件 ①活动性不同的两电极（连接）； ②电解质溶液（电极插入其中并与电极自发反应）； ③形成闭合回路。 ①两电极接直流电源； ②两电极插入电解质溶液； ③形成闭合回路。 ①镀层金属接电源正极作阳极，镀件接电源负极作阴极； ②电镀液必须含有镀层金属的阳离子 ③形成闭合回路。 两电极规定及 反应 负极：较活泼金属；释放电子；发氧化化反应 正极：较不活泼金属(或能导电的非金属)；电子流入一极；发生还原反应。 阴极：与电源负极相连的 极；发生还原反应。 阳极：与电源正极相连的 极；发生氧化反应。 阴极：待镀金属；还原反应。 阳极：镀层金属；氧化反应。 电子 流向
负极→正极 负极→阴极→阳离子 正极←阳极←阴离子 负极→阴极→阳离子 正极←阳极
解题过程：
电解池、原电池、电镀池的构成条件及区别，电路中的电子流向、电极反应类型与电极种类关系，金属活泼件与电极关系，阴、阳极放电顺序及应用，两电极反应式的书写，两电极产物间的量的关系，两极产物判断，电解质溶液中离子浓度变化、pH变化，根据离子、电解产物与电子相关的量的计算，反应的现象等。 （一）原电池 1．原电池的构成条件：这是一种把化学能转化为电能的装置.从理论上说，任何一个自发的 氧化还原反应均可设计成原电池。 a．负极与正极：作负极的一般是较活泼的金属材料，作正极的材料用一般导体即可 b．电解质溶液： c．闭合回路 注意：通常两种不同金属在电解溶液中构成原电池时,较活泼的金属作负极,但也不是绝对的,严格地说,应以发生的电极反应来定.例如，Mg-Al合金放入稀盐酸中,Mg比Al易失去电子,Mg作负极;将Mg-Al合金放入烧碱溶液中，由于发生电极反应的是 Al,故Al作负极。 2．原电池的工作原理： （1）电极反应（以铜锌原电池为例）：负极：Zn-2e-=Zn2+ （氧化反应） 正极：2H++2e-=H2↑（还原反应） （2）电子流向：从负极（Zn）流向正极（Cu） （3）电流方向：从正极（Cu）流向负极（Zn） （4）能量转变：将化学能转变成电能 3．电极反应： 在正、负极上发生电极反应不是孤立的，它往往与电解质溶液紧密联系。如氢-氧燃料电 池，它的负极是多孔的镍电极，正极为覆盖氧化镍的镍电极，电解质溶液是KOH溶液， 在负极通入H2，正极通入O2，电极反应： 负极：2H2+4OH-－4e-=4H2O 正极：O2+2H2O+4e-=4OH- 负极的反应我们不能写成：2H2－4e-=4H+。因生成的H+会迅速与OH-生成H2O。 4．金属的腐蚀： 金属的腐蚀分为两类： （1）化学腐蚀：金属或合金直接与周围介质发生反应而产生的腐蚀。 （2）电化腐蚀：不纯的金属或合金因发生原电池反应而造成的腐蚀。 最普遍的钢铁腐蚀是：负极：2Fe-4e-=2Fe2+ 正极：O2+2H2O+4e-=4OH- （注：在少数情况下，若周围介质的酸性较强，正极的反应是：2H++2e-=H2↑） ｛金属的腐蚀以电化腐蚀为主.例如,钢铁生锈的主要过程为: Fe2++2OH-=Fe(OH)2 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 2Fe-4e-=2Fe2+
O2+2H2O+4e-=4OH-
2Fe(OH)3=Fe2O3·nH2O+(3-n)H2O 5．金属的防护 一般有三条途径：其一是改变金属内部结构，如制成合金，其二是涂保护层，其三是电 化学保护法。例如在铁表面镀上锌或锡，即成白铁与马口铁，但一旦破损，因原电池反 应，白铁外面的锌可进一步起保护作用，而马口铁外面的锡反而会加速腐蚀（铁作负极 被溶解）。 （二）电解原理及其应用 直流电通过电解质溶液时使阴阳两极发生氧化还原反应的过程。电解是一个电能转化为化学能的过程。 从参加反应的物质来分电解反应可分成五类： 1．电解H2O型：实质是电解水。如电解硝酸钠．氢氧化钠．硫酸等溶液。 2．电解溶质型：溶质所电离出来的离子发生氧化还原，如电解氯化铜．溴化氢等溶液。 3．电解硫酸铜溶液型：电解产物是金属．氧气与酸。如电解硫酸铜溶液生成单质铜．氧 气和硫酸，电解硝酸银溶液时生成单质银．氧气和硝酸。 4．电解氯化钠溶液型：电解产物是非金属单质．氢气与碱。如电解氯化钠溶液时生成 氯气．氢气和氢氧化钠，电解溴化钾溶液时生成溴单质．氢气和氢氧化钾。 5．电镀型：镀层金属作阳极，阳极反应是：M- ne-=Mn+，镀件作阴极，阴极反应是：Mn++ne-=M。（电解精炼与电镀，实质上是相同的） 比较： 惰性电极电解一般规律 类型 电极反应特点 实例 电 解 对 象 电解质浓度的变大 pH的 变化 电解质溶液复原 电解水型 阳极： NaOH 水 增大 增大 加H2O H2SO4 水 增大 减小 加H2O NaNO3 水 增大 不变 加H2O 电解电解质型 电解质电离出的阴阳离子分别在两极放电 HCl 电解质本身 减小 增大 加HCl CuCl2 电解质本身 减小 / 加CuCl2 放氢生碱型 阴极：H2O放H2生碱 阳极：电解质阴离子放电 NaCl 水和电解质 生成新电解质 增大 加HCl 放氧生酸型 阴极：电解质阳离子放电 阳极：H2O放H2生酸 CuSO4 水和电解质 生成新电解质 减小 加CuO 内容 原电池 电解池 电镀池 装 置 图 CuSO4溶液
盐酸溶液
CuCl2溶液 定义 将化学能转变成电能的装置 将电能转变成化学能的装置 应用电解原理在某些金属表面镀上一层其他金属或合金的装置 形成 条件 ①活动性不同的两电极（连接）； ②电解质溶液（电极插入其中并与电极自发反应）； ③形成闭合回路。 ①两电极接直流电源； ②两电极插入电解质溶液； ③形成闭合回路。 ①镀层金属接电源正极作阳极，镀件接电源负极作阴极； ②电镀液必须含有镀层金属的阳离子 ③形成闭合回路。 两电极规定及 反应 负极：较活泼金属；释放电子；发氧化化反应 正极：较不活泼金属(或能导电的非金属)；电子流入一极；发生还原反应。 阴极：与电源负极相连的 极；发生还原反应。 阳极：与电源正极相连的 极；发生氧化反应。 阴极：待镀金属；还原反应。 阳极：镀层金属；氧化反应。 电子 流向
负极→正极 负极→阴极→阳离子 正极←阳极←阴离子 负极→阴极→阳离子 正极←阳极
电源正极负极与阳极阴极有什么区别?
电极的正极与负极和阴极与阳极有何区别?
阴极,负极和阳极,正极怎样区分
正极就是阴极?负极就是阳极?
怎么区别正极负极阳极阴极?
是不是阳极连接正极 阴极连接负极?
阳极阴极和正极负极一不一样?
电解池里分阴阳极,与电源正极相连的叫阳极,与电源负极相连的叫阴极,那为什么有说是原电池的负极是电解池的阳极,甲烷反应时要
电解槽内与电源正极相连的极叫____极,与电源负极相连的极叫____ 极,阳极发生____反应阴极发生 __反应.
二极管导通判断二极管的阳极与一10v电压源正极相连,阴极与另一6v电压源负极相连,6v电压源的正极与10v电压源负极相连
正极一定是阳极,负极一定是阴极吗
阴极阳极和正极负极有什么区别?