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已知室温下BaCO3和BaSO4的Ksp分别为5.1×10-9mol2.L-2、 1.1×10-10 mol2.L-2、

来源：学生作业帮 编辑：百度作业网作业帮 分类：数学作业 时间：2024/07/15 01:49:44
已知室温下BaCO3和BaSO4的Ksp分别为5.1×10-9mol2.L-2、 1.1×10-10 mol2.L-2、欲使BaCO3固体转化为BaSO4时,所加Na2SO4溶液浓度至少为（ ）
A、7.14×10-5mol.L-1 B 、3.3×10-5 mol.L-1
C、1.54×10-6 mol.L-1 D、5.1×10-9 mol.L-1
设BaCO3的物质的量为1mol,Ksp分别为5.1×10-9mol2.L-2
所以溶液中Ba2+浓度=（根号0.51）*10-4
要使转化为BaSO4,所以Ba2+,和SO4-浓度积要大与1.1*10-10
所以C（SO4-）=（1.1*10-10）/（（根号0.51）*10-4）
（根号0.51约为0.7） =1.54*10-6
选C
我想知道为什么设BaCO3的物质的量为1mol,Ksp分别为5.1×10-9mol2.L-2
所以溶液中Ba2+浓度=（根号0.51）*10-4
已知室温下BaCO3和BaSO4的Ksp分别为5.1×10-9mol2.L-2、 1.1×10-10 mol2.L-2、
为了算起来比较方便,你也可以设它是 x 等不确定的数字的,不过这样算起来的话就比较麻烦点.
再问： 所以是怎么算的
再答： 我收回上面的话，去设碳酸钡的量根本就是多余的，因为用不上。 在碳酸钡溶液中，钡离子的浓度最大是[51^(1/2)]×10(-5) mol/L，那么，要使碳酸钡转化为硫酸钡，则硫酸根离子的浓度最小是1.1×10^(-10) / { [ 51^(1/2) ] × 10(-5) } mol/L，【即约等于 1.54×10(-6)mol/L】因为只有这样，才能使钡离子与硫酸根离子的浓度乘积大于1.1×10^(-10)，从而使其成为硫酸钡沉淀。 所以，硫酸钠的浓度至少是1.54×10(-6)mol/L。 【看清了，碳酸钡是固体，不是溶液，不需要考虑混合后溶液体积的变化】
再问： 钡离子的浓度最大是[51^(1/2)]×10(-5) mol/L 为什么
再答： 转化为硫酸钡沉淀，它的Ksp = c（Ba2+）× c（SO4 2-），而硫酸钡溶解部分产生的钡离子的浓度与硫酸根离子浓度相等，所以就得出了上面所说的东东了！
沉淀溶解平衡问题已知常温下：KSP (AgCl) = 1.8×10－10 mol2·L－2,KSP (Ag2CrO4) 13．已知常温下:KSP(AgCl)= 1.8×10－10mol2•L－2,KSP(Ag2CrO4)=1.9 某温度时,水的离子积常数为1×10^- 12moL2·L-2,若该溶液中H+浓度为1×10^-7moL·L-1,则该溶液 (1)已知反应BaSO4(S)+CO2_3=BaCO3(S)+SO42_若Ksp(BaSO4)为1×10-10,Ksp( 某温度（t℃）时，水的Kw=10-13 mol2•L-2，将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H 在实际生产中,通常将难溶于强酸的BaSO4制成易溶于盐酸的碳酸钡,已知Ksp(BaCO3)=5.1×10-9,Ksp(B 已知室温下,MgCO3的浓度积Ksp=6.8*10^-6mol^2*L^-2,Mg(OH)2的浓度积Ksp=5.6*10 (1/2)高二化学题：已知在室温时,Mg(OH)2的浓度积Ksp=5.6*10^-12(mol/L)^3,求室温下Mg( 已知在室温时，Mg （OH）2的溶度积Ksp=5.6×10-12mol3•L-3，求室温下Mg （O 已知Ksp（Baso4)=1.0×10*-10,Ksp(Baco3)=2.5×10*-9,若用10LNa2co3溶液来溶 4)已知25℃时,Ksp(BaSO4) =1.1 x10-10,Ksp (BaCO3)=2.6 xl0-9.下列说法不正 某温度下,BaSO4的摩尔溶解度（S）为10X10^-5mol/l,则BaSO4的溶度积（Ksp）为