沉淀溶解平衡问题已知常温下:KSP (AgCl) = 1.8×10-10 mol2·L-2,KSP (Ag2CrO4)
来源:学生作业帮 编辑:百度作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/08/16 18:11:27
沉淀溶解平衡问题
已知常温下:KSP (AgCl) = 1.8×10-10 mol2·L-2,KSP (Ag2CrO4) = 1.9×10-12 mol3·L-3 ,将0.001 mol·L- 1 的AgNO3 溶液滴入0.001 mol·L- 1 的KCl和0.001 mol·L- 1 的K2CrO4 溶液中先产生什么沉淀,为什么?
已知常温下:KSP (AgCl) = 1.8×10-10 mol2·L-2,KSP (Ag2CrO4) = 1.9×10-12 mol3·L-3 ,将0.001 mol·L- 1 的AgNO3 溶液滴入0.001 mol·L- 1 的KCl和0.001 mol·L- 1 的K2CrO4 溶液中先产生什么沉淀,为什么?
应该是KCl 溶液中先产生沉淀 因为KSP (AgCl) =c(Ag+) c(Cl-) 而KSP (Ag2CrO4)=
c(Ag+) 的平方 乘以c(CrO42-),所以虽然KSP (AgCl) >KSP (Ag2CrO4),但实际上KCl溶液中产生沉淀时c(Ag+) 要远小于Ag2CrO4中银离子的浓度,因此KCl溶液中先有沉淀.这类题目不能光看Ksp,还要注意盐的形式 AB 和A2B是不一样的
c(Ag+) 的平方 乘以c(CrO42-),所以虽然KSP (AgCl) >KSP (Ag2CrO4),但实际上KCl溶液中产生沉淀时c(Ag+) 要远小于Ag2CrO4中银离子的浓度,因此KCl溶液中先有沉淀.这类题目不能光看Ksp,还要注意盐的形式 AB 和A2B是不一样的
沉淀溶解平衡问题已知常温下:KSP (AgCl) = 1.8×10-10 mol2·L-2,KSP (Ag2CrO4)
13.已知常温下:KSP(AgCl)= 1.8×10-10mol2•L-2,KSP(Ag2CrO4)=1.9
沉淀-溶解平衡已知室温下AgCl的Ksp = 1.8×10*-10,Ag2CrO4的 Ksp = 1.9×10*-12,
已知Ksp(AgCl)=1.8*10^-10,ksp(Ag2CrO4)=1.9*10^-12,现在向0.001MOL/L
已知在室温下AgCL的Ksp=1.8×10^-10,Ag2CrO4的Ksp=1.1×10^-12
已知在室温下AgCL的Ksp=1.8×10^-10,Ag2CrO4的Ksp=1.1×10^-12,
已知,Ksp(AgCl)=1.8*10-10,Ksp(AgBr)=5.0*10-13,Ksp(Ag2CrO4)=9.0*
已知常温下Ksp(AgCl )=1.8×10-10,Ksp(AgI)=1.0×10-16.将等体积的AgCl和AgI的饱
Agcl ksp=1.8*10^-10 Ag2CrO4 ksp=2.0*10^-12 常温下向均为1*10^-3mol/
已知,常温下,Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgI)=8.3×10-17,
沉淀溶解平衡的问题,常温下,Ksp(CaSO4)=9×10-6,常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图.下列说法正
已知Ksp(Agcl)=1.56*10^-10,Ksp(AgBr)=7.7*10^-13,Ksp(Ag2CrO4)=9.