黄铜是锌和铜的合金,可以用来制造机器零件及日常用品.为了测定某粉末状黄铜样品中锌的质量分数,取10g这种样品放入烧杯中,
来源:学生作业帮 编辑:百度作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/08/17 22:52:27
黄铜是锌和铜的合金,可以用来制造机器零件及日常用品.为了测定某粉末状黄铜样品中锌的质量分数,取10g这种样品放入烧杯中,再将40g稀盐酸分四次加入到该烧杯中,均充分反应.测得的实验数据如下表:
分析表中数据,完成下列问题:
(1)在第______次实验结束时样品中的锌就已完全反应.
(2)计算该黄铜样品中锌的质量分数.
(3)计算所用稀盐酸的溶质质量分数.
实验次数 | 1 | 2 | 3 | 4 |
稀盐酸的用量 | 10g | 10g | 10g | 10g |
剩余固体的质量 | 8.7g | 7.4g | 6.7g | 6.7g |
(1)在第______次实验结束时样品中的锌就已完全反应.
(2)计算该黄铜样品中锌的质量分数.
(3)计算所用稀盐酸的溶质质量分数.
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(1)由第三次和第四次剩余固体质量相等可知,剩余的6.7g固体即为样品中铜的质量,故第3次实验结束时样品中的锌就已完全反应;
(2)由第三次和第四次剩余固体质量相等可知,剩余的6.7g固体即为样品中铜的质量,故锌的质量为样品质量减去铜的质量,即为10g-6.7g=3.3g,
故黄铜中锌的质量分数为:
3.3g
10g×100%=33%;
答:该黄铜样品中锌的质量分数33%.
(3)根据金属活动性可知,铜排在氢后,不能与稀盐酸发生反应,故发生反应的是锌,减少的固体的质量就是参加反应的锌的质量,由题目可知:第二次反应消耗锌的质量=8.7g-7.4g=1.3g,
设稀盐酸中溶质的质量为x
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
65 73
1.3g x
65
73=
1.3g
x
x=1.46g
稀盐酸中溶质的质量分数为
1.46g
10g×100%=14.6%
答:所用稀盐酸的质量分数为14.6%.
(2)由第三次和第四次剩余固体质量相等可知,剩余的6.7g固体即为样品中铜的质量,故锌的质量为样品质量减去铜的质量,即为10g-6.7g=3.3g,
故黄铜中锌的质量分数为:
3.3g
10g×100%=33%;
答:该黄铜样品中锌的质量分数33%.
(3)根据金属活动性可知,铜排在氢后,不能与稀盐酸发生反应,故发生反应的是锌,减少的固体的质量就是参加反应的锌的质量,由题目可知:第二次反应消耗锌的质量=8.7g-7.4g=1.3g,
设稀盐酸中溶质的质量为x
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
65 73
1.3g x
65
73=
1.3g
x
x=1.46g
稀盐酸中溶质的质量分数为
1.46g
10g×100%=14.6%
答:所用稀盐酸的质量分数为14.6%.
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