20g有两种金属粉末组成的混合物,与足量的盐酸充分反应后得11.2L 的H2 则这种混合物可能是

来源：学生作业帮编辑：百度作业网作业帮分类：综合作业时间：2024/07/09 18:07:56

20g有两种金属粉末组成的混合物,与足量的盐酸充分反应后得11.2L 的H2 则这种混合物可能是
解析中写20g混合物得到11.2L即0.5mol H2 则1mol金属混合物的质量是40g 为什么

你这题应该是道选择题,答案不唯一,有很多种可能组合.
用初中知识解答:可以设金属为M,化合价为+2价,平均相对原子质量为x
M+2HCl=MCl2+H2
X 2
20g 1g
解得X=40
也就是说该混合物平均相对原子质量为40(注意是化合价为+2价,不是+2价可折算)
你再根据所给的选项中的金属的相对原子质量判断.符合条件的即是.
再问：为什么可以折算呢
再答：因我们设其化合价为+2价.但如铝,其化合价为+3价,则不满足以上反应方程式,铝的相对原子质量为27,+2价可折算为27的三分之二,也就是18.就这样你试着看吧.

20g有两种金属粉末组成的混合物,与足量的盐酸充分反应后得11.2L 的H2 则这种混合物可能是 20g由两种金属粉末组成的混合物，与足量的盐酸充分反应后得到11.2L氢气（标准状况），这种金属混合物的组成可能是（两种金属粉末的混合物共20.75克投入足量盐酸中充分反应后得到标准状况下11.2升氢气此混合物组成可能是 20g由两种金属粉末组成的混合物,与足量的盐酸充分反应后得到0.5mol氢气（标况）,那么这两种金属可以是现有由两种盐组成的混合物11g,与足量盐酸充分反应后生成4.4g CO2,则该混合物的组成可能是（）将56g两种金属粉末的混合物与足量的稀硫酸反应,生成2g氢气,则这种混合物的可能组成是 ( ) 两种金属粉末混合物30g与足量的稀硫酸反应.生成1g氢气,则这种混合物可能的组成是( ) 20克由两种金属粉组成的混合物,与足量的盐酸充分反应后得到11.2L氢气（标准状况）这种金属混合物的组成可能是（）A镁有两种金属组成的混合物粉末10g与足量的稀盐酸反应,生成11.2L氢气,则该混合物的组成成分可能是? 20,两种金属粉末的混合物12g,投入足量的稀硫酸中,在标准状况下产生11.2 L气体,则这种混合物可能是( ) 有下列两种盐组成的混合物6g，与足量的盐酸充分反应后生成CO2（标准状况下）的体积是1.12L，该混合物的可能组成是（有两种金属组成的混合物13g,投入足量的稀硫酸中,充分反应后,产生1g氢气,则该金属混合物组成可能是