把1.02克的Mg,Al合金完全溶于30克H2SO4
来源:学生作业帮 编辑:百度作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/08 08:56:09
把1.02克的Mg,Al合金完全溶于30克H2SO4
30克20百分号的H2SO4溶液中得到溶液30.92克,求合金中铝镁的质量
30克20百分号的H2SO4溶液中得到溶液30.92克,求合金中铝镁的质量
设合金中含镁的质量为X,反应使溶液质量增加的质量为Y
溶液增加质量为30.92g-30g=0.92g
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ △m
24 2 22
X Y
2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ △m
54 6 48
1.02g-X 0.92g-Y
24:22=X:Y
54:48=(1.02g-X):( 0.92g-Y)
解得X=0.48g
则合金中铝的质量为0.92g-0.48g=0.54g
答合金中铝镁的质量分别为0.54克、0.48克
溶液增加质量为30.92g-30g=0.92g
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ △m
24 2 22
X Y
2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ △m
54 6 48
1.02g-X 0.92g-Y
24:22=X:Y
54:48=(1.02g-X):( 0.92g-Y)
解得X=0.48g
则合金中铝的质量为0.92g-0.48g=0.54g
答合金中铝镁的质量分别为0.54克、0.48克
把10.5克Mg.Al合金投入250ml.4mol/L的稀盐酸中,合金与盐酸刚好完全反应.计算合金
14.7g 的Mg、Al合金全部溶于500ml6mol/L的
mg al合金在冷的浓h2so4中钝化吗 为什么
将3.9g Mg、Al合金溶于一定物质的量浓度的HCl溶液400ml中,刚好完全反应,经检测合金和盐酸都无剩余,再向反应
将3.9克Mg、Al合金融入一定物质的量浓度的HCl溶液400ml中,刚好完全反应,经检测合金和盐酸都无剩余,
由Mg和Al组成的合金粉末4.68g,先完全溶于过量稀硫酸,再逐渐加入氢氧化钠,使镁离子和铝离子恰好沉淀,求
Mg,Al合金5.1g完全溶于热浓硝酸中,反应后收集到0.5mol NO2.若在反应后溶液中加过量NaOH,生成沉淀的量
有一Mg,Al 合金,质量为10.2g,加入300ml 2mol/L 的稀H2SO4(足量)
将5.1克Mg、Al合金投入500mL 2mol/L盐酸中,金属完全溶解后,再加入4mol/LNaOH溶液多少毫升时所得
Zn,Fe,Al,Mg的混合物a克与溶质质量分数为25%的稀H2So4完全反应,蒸发水后固体b克,问反应中生成H2多少克
常温下 不溶于浓H2SO4 也不溶于浓HNO3和浓NaOH溶液的金属是 A Mg B Al C Fe D Cu
有5.1克Mg-Al合金,投入500毫升2摩尔每升的盐酸中,金属完全溶解后,又加4摩尔每升氢氧化钠溶液V毫升