由Mg和Al组成的合金粉末4.68g,先完全溶于过量稀硫酸,再逐渐加入氢氧化钠,使镁离子和铝离子恰好沉淀,求

来源：学生作业帮编辑：百度作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/07/17 22:41:45

Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ MgSO4+2NaOH===Na2SO4+Mg(OH)2↓
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3↓+3Na2SO4
通过上述4个反应其实就是说明跟镁和铝反应的酸和碱质量比为1：3设与镁反应的酸为x
Mg+ H2SO4=MgSO4+H2↑ 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
24 98 54 294
24x/98g x g 54x/294g 3xg
24x/98g+54x/294g=4.68g x=10.92g
镁的质量2.67g 铝的质量2.01g以上解法很绝妙的,是百度网友lqh333解决的,既然解出镁的质量2.67g 铝的质量2.01g,生成的沉淀分别为a、b然后根据Mg---Mg（OH）2 Al---Al(OH)3 24 58 27 78 2.67g a 2.01 b分别解出a、b为6.4525g、5.806g,所以沉淀总质量为6.4525g+5.806g=12.26g

由Mg和Al组成的合金粉末4.68g,先完全溶于过量稀硫酸,再逐渐加入氢氧化钠,使镁离子和铝离子恰好沉淀,求在aL硫酸铝和明矾的混合液中加入bmolBacl2,恰好使溶液中的硫酸根离子完全沉淀.当加入cmolKOH溶液时,生成的 a升Al(SO4)3和（NH3）SO4的混合溶液中加入bmolBaCl2、恰好使溶液中的硫酸根离子完全沉淀、若加入足量强由钡离子,镁离子,硝酸根离子,钙离子组成的溶液中加入过量的氢氧化钠溶液或适量的稀硫酸为什么都可能产生沉淀? 在aL硫酸铝和硫酸铵的混合溶液中加入bmol的氯化钡,恰好使溶液中的硫酸跟离子完全沉淀；在aL Al2（SO4）3和(NH4)2SO4 的混合溶液中加入bmol的Bacl2,恰好使溶液中的硫酸根离子完全沉淀如将22.6gMg,Al,Fe溶于过量的1升pH=0的硫酸溶液中,然后向其中加入氢氧化钠溶液使镁离子、铝离子、铁离子刚好将mg氧化铝,氧化铁的混合物溶解在过量的100毫升1mol/L的硫酸中,然后向其中加入氢氧化钠溶液使铁离子和铝离子刚好全（单选题）把铁和镁的合金11.2g完全溶于足量的硝酸后,再加入过量的氢氧化钠溶液,产生21.4g沉淀,则合金与硝酸反应时氢氧化钠与镁离子和铝离子反应的具体过程（我记得好像是先生成Mg(OH)2再生成Al(OH)3)那然后来? 今含有镁离子和铝离子的溶液,欲将其中的铝离子沉淀出来,应采取的正确方法是（）A加入过量的氢氧化钠溶液 B加入过量的氨水溶液中有三价铁离子和铝离子逐滴加入氢氧化钠哪个先沉淀?