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Ⅰ．某温度（ t℃）时水的离子积为1×10-13，若将此温度下pH=11的氢氧化钠溶液aL与pH=1的稀硫酸b

来源：学生作业帮编辑：百度作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/07/08 21:50:18

Ⅰ．某温度（ t℃）时水的离子积为1×10^-13，若将此温度下pH=11的氢氧化钠溶液aL与pH=1的稀硫酸bL混合（混合后溶液总体积的变化忽略不计），试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比：
（1）若所得混合液为中性，则a：b=______；
（2）若所得混合液的pH=2，则a：b=______．
Ⅱ．在一条件下，CH₃COOH溶液中存在电离平衡：CH₃COOH
⇌CH₃CH₃COO^-+H⁺△H＞0，25℃时，该电离平衡的平衡常数为1.75×10^-5．
（1）25℃时，现有：①0.100mol•L^-1 CH₃COOH溶液②0.00100mol•L^-1 CH₃COOH溶液
其c（H⁺）之比为①：②=______．（提示：进行简化计算，平衡时的c（CH₃COOH）可用起始浓度代替，水电离出的c（H⁺）、c（OH^-）忽略不计，下同）
（2）25℃时，向0.10mol•L^-1 CH₃COOH溶液中加入一定量固体CH₃COONa（假设溶液体积不变），若溶液中c（CH₃COO^-）为1.0mol•L^-1，则溶液中c（H⁺）=______mol•L^-1（计算结果保留小数点后两位有效数字）．

Ⅰ．某温度（ t℃）时水的离子积为1×10-13，若将此温度下pH=11的氢氧化钠溶液aL与pH=1的稀硫酸b

Ⅰ．若将此温度（t℃）下，pH=11的苛性钠溶液a L与pH=1的稀硫酸b L混合，此时NaOH溶液中c（OH^-）=
10−13
10−11mol/L=0.01mol/L，稀硫酸溶液中c（H⁺）=0.1mol/L，则
（1）若所得混合液为中性，则有0.01a=0.1b，解得 a：b=10：1，故答案为：10：1；
（2）若所得混合液的pH=2，反应后溶液中氢离子浓度为：0.01mol/L，则有：
0.1b−0.01a
a+b=0.01，解得a：b=9：2，故答案为：9：2；
Ⅱ.0.10mol•L^-1CH₃COOH溶液中c（H⁺）=
Ka•c(CH3COOH)mol/L=
1.75×10−5×0.10mol/L=
1.75×10^-3mol/L，0.0010mol•L^-1 CH₃COOH溶液中C（H⁺）=
Ka•c(CH3COOH)mol/L=
1.75×10^-4mol/L，所以其c（H⁺）之比为①：②=
1.75×10^-3mol/L

某温度（t℃）时，水的离子积为Kw=1×10-13．若将此温度下pH=11的苛性钠溶液a L与pH=1的稀硫酸某温度（t℃）时，水的Kw=10-13 mol2•L-2，将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H 某温度时,水的离子积常数Kw=1*10^-13.将此温度下pH=11的Ba(OH)2溶液aL与pH=1的H2SO4溶液b 某温度下,水的离子积常数K=10-13,将此温度下pH=11的Ba（OH）2溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合（水的KW=10的负13次幂在此温度下PH=11的氢氧化钠溶液AL与PH=1的硫酸溶液BL混合,若所得溶液PH=2,则A 某温度(t℃)时,水的Kw=10^-13,将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4的溶液bL 某温度时,水的离子积常数Kw=10^-14,将此温度下pH=12的Ba(OH)2溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混某温度下,水的离子积为1*10^-13,将PH=a的NaOH溶液和PH=b的稀硫酸按体积比为10；1混合,若混合后为中性某温度下，水的离子积约为10-12，将Va L pH=2的硫酸溶液与Vb L p 在某温度溶液呈中性PH为6.5,问此温度下PH=11的NaOH溶液aL与PH=1的H2SO4溶液bL混合问当ph=2时（1）某温度（t℃）时，0.1mol•L-1NaOH溶液的pH=12，若将此温度下pH=11的苛性钠溶液a L 水的KW=10的负13次幂在此温度下PH=11的氢氧化钠溶液a L与PH=1的硫酸溶液b L混合,