百度作业网（1）某温度（t℃）时，0.1mol•L-1NaOH溶液的pH=12，若将此温度下pH=11的苛性钠溶液a L
来源：学生作业帮 编辑：百度作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/07/05 08:01:31
（1）某温度（t℃）时，0.1mol•L-1NaOH溶液的pH=12，若将此温度下pH=11的苛性钠溶液a L与pH=1的稀硫酸b L混合（设混合后溶液体积的微小变化忽略不计），所得混合液pH=2，求a：b等于______
（2）已知AnBm的离子积=[c（Am+）]n•[c（Bn-）]m，式中c（Am+）n和c（Bn-）m表示离子的物质的量浓度．在某温度下，Ca（OH）2的溶解度为0.74g，其饱和溶液密度设为1g/mL，其离子积为______
（3）在25℃下，将a mol•L-1的氨水与0.01mol•L-1的盐酸等体积混合，反应时溶液中c（NH4+）=c（Cl-），用含a的代数式表示NH3•H2O的电离常数Kb=
（2）已知AnBm的离子积=[c（Am+）]n•[c（Bn-）]m，式中c（Am+）n和c（Bn-）m表示离子的物质的量浓度．在某温度下，Ca（OH）2的溶解度为0.74g，其饱和溶液密度设为1g/mL，其离子积为______
（3）在25℃下，将a mol•L-1的氨水与0.01mol•L-1的盐酸等体积混合，反应时溶液中c（NH4+）=c（Cl-），用含a的代数式表示NH3•H2O的电离常数Kb=
| 10−9 |
| a−0.01 |
（1）某温度（t℃）时，0.1mol•L-1NaOH溶液的pH=12，则溶液中氢离子浓度为：c（H+）=1.0×10-12mol/L，氢氧根离子浓度为：c（OH-）=0.1mol/L，该温度下水的离子积为：Kw=c（OH-）•c（H+）=0.1×1×10-12=1×10-13；此温度下pH=11的苛性钠溶液中氢氧根离子浓度为：c（OH-）=
1×10−13
1×10−11mol/L=0.01mol/L，pH=1的稀硫酸溶液中氢离子浓度为：0.1mol/L，所得混合液pH=2，混合液中氢离子浓度为：0.01mol/L，
则：
0.1mol/L×bL−0.01mol/L×aL
a+b=0.01mol/L，
解得：a：b=9：2，
故答案为：9：2；
（2）若某温度下Ca（OH）2的溶解度为0.74g，设饱和溶液的密度为1g/mL，则100g水中溶解0.74g氢氧化钙时氢氧化钙的C=
0.74g
74g/mol
100g+0.74g
1g/mL×10−3≈0.1mol/L，氢氧化钙是强电解质，所以c（Ca（OH）2）=c（Ca2+ ）=0.1mol/L，c（OH-）=2c（Ca（OH）2）=0.2mol/L，离子积=[c（Am+）]n[c（Bn-）]m=c（Ca2+ ）．c（OH-）2=0.1mol/L×（0.2mol/L）2=4×10-3（mol/L）3，
故答案为：4×10-3；
（3）由溶液的电荷守恒可得：c（H+）+c（NH4+）=c（Cl-）+c（OH-），已知c（NH4+）=c（Cl-）=0.005mol/L，则有c（H+）=c（OH-）=1×10-7mol/L，所以溶液显中性；电离常数只与温度有关，则此时NH3•H2O的电离常数Kb=
c(NH4+)•c(OH−)
c(NH3•H2O)=
0.005mol/L×1×10−7mol/L
a
2mol/L−0.005mol/L=
10−9
a−0.01，
故答案为：
10−9
a−0.01．
1×10−13
1×10−11mol/L=0.01mol/L，pH=1的稀硫酸溶液中氢离子浓度为：0.1mol/L，所得混合液pH=2，混合液中氢离子浓度为：0.01mol/L，
则：
0.1mol/L×bL−0.01mol/L×aL
a+b=0.01mol/L，
解得：a：b=9：2，
故答案为：9：2；
（2）若某温度下Ca（OH）2的溶解度为0.74g，设饱和溶液的密度为1g/mL，则100g水中溶解0.74g氢氧化钙时氢氧化钙的C=
0.74g
74g/mol
100g+0.74g
1g/mL×10−3≈0.1mol/L，氢氧化钙是强电解质，所以c（Ca（OH）2）=c（Ca2+ ）=0.1mol/L，c（OH-）=2c（Ca（OH）2）=0.2mol/L，离子积=[c（Am+）]n[c（Bn-）]m=c（Ca2+ ）．c（OH-）2=0.1mol/L×（0.2mol/L）2=4×10-3（mol/L）3，
故答案为：4×10-3；
（3）由溶液的电荷守恒可得：c（H+）+c（NH4+）=c（Cl-）+c（OH-），已知c（NH4+）=c（Cl-）=0.005mol/L，则有c（H+）=c（OH-）=1×10-7mol/L，所以溶液显中性；电离常数只与温度有关，则此时NH3•H2O的电离常数Kb=
c(NH4+)•c(OH−)
c(NH3•H2O)=
0.005mol/L×1×10−7mol/L
a
2mol/L−0.005mol/L=
10−9
a−0.01，
故答案为：
10−9
a−0.01．
（1）某温度（t℃）时，0.1mol•L-1NaOH溶液的pH=12，若将此温度下pH=11的苛性钠溶液a L
某温度（t℃）时，水的离子积为Kw=1×10-13．若将此温度下pH=11的苛性钠溶液a L与pH=1的稀硫酸
某温度（t℃）时,测得0.01mol/L的NaOH溶液的PH=11,则该温度下水的Kw是多少?在此温度下.将PH=a的H
某温度（t℃）时，水的Kw=10-13 mol2•L-2，将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H
在某温度下,0.01mol/L的NaoH溶液的PH值为11.在此温度下,将PH=a的NaoH溶液m L与PH=b的硫酸n
PH与体积比计算某温度时,测得 0.01mol/L 的 NaoH 溶液的 PH=11则该温度下离子体积 Kw=在此温度下
某温度时,纯水中【H+】=2乘于10负7次方mol·L负1次方,此温度下0.01mol`L负1的NaOH溶液的PH应为?
某温度(t℃)时,水的Kw=10^-13,将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4的溶液bL
（1）某温度（t℃）时，测得0.01 mol·L -1 的NaOH溶液的pH＝13，请回答下列问题：
1,某温度时,测得0,01mol/l的NaOH溶液的pH为11,则该温度下水的离子积常数Kw=?
在某温度溶液呈中性PH为6.5,问此温度下PH=11的NaOH溶液aL与PH=1的H2SO4溶液bL混合 问当ph=2时
某温度下,0.1mol/L醋酸溶液的ph=3.将该温度下0.2mol/L醋酸溶液和0.2mol/L醋酸钠溶液等体积混合后