以石墨为电极,NaCl和CuSO4的混合液.
来源:学生作业帮 编辑:百度作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/30 18:26:27
以石墨为电极,NaCl和CuSO4的混合液.
其中NaCl和CuSO4的物质的量之和为0.2mol,NaCl的物质的量分数为x,电解一段时间后,阴极和阳极产生的气体的物质的量恰好相等,均为0.12mol,试求此时x的值.
其中NaCl和CuSO4的物质的量之和为0.2mol,NaCl的物质的量分数为x,电解一段时间后,阴极和阳极产生的气体的物质的量恰好相等,均为0.12mol,试求此时x的值.
![以石墨为电极,NaCl和CuSO4的混合液.](/uploads/image/z/18914921-17-1.jpg?t=%E4%BB%A5%E7%9F%B3%E5%A2%A8%E4%B8%BA%E7%94%B5%E6%9E%81%2CNaCl%E5%92%8CCuSO4%E7%9A%84%E6%B7%B7%E5%90%88%E6%B6%B2.)
应该是这样阳极:2Cl- -2e-=Cl2
a a a/2
4OH- - 4e-== O2 + 2H2O
(0.12-a/2) 0.12-a/2
阴极:Cu2+ + 2 e==Cu
0.2-a (0.2-a)/2
2H+ + 2e-===H2
0.24 0.12
有0.24+(0.2-a)/2 = (00.12-a/2)+a
求出a
再求出x=a/0.2
思路是这样的阳极先Cl-是电子,但是Cl-量不足,接下来由OH-失电子
阴极也是Cu2+先得电子,由于产生了0.112miol的气体,所以只能是Cu2+不足,接下来由H+得电子生成H2.
抓住两者量相加=0.2mol
两极产生的气体都是0.12mol来解题
再问: 是NaCl的物质的量分数为a,不是物质的量啊。
再答: 求出物质的量不就是求出物质的量分数了! 物质的量分数=a/0.2 NaCl的物质的量除以总的物质的量啊
a a a/2
4OH- - 4e-== O2 + 2H2O
(0.12-a/2) 0.12-a/2
阴极:Cu2+ + 2 e==Cu
0.2-a (0.2-a)/2
2H+ + 2e-===H2
0.24 0.12
有0.24+(0.2-a)/2 = (00.12-a/2)+a
求出a
再求出x=a/0.2
思路是这样的阳极先Cl-是电子,但是Cl-量不足,接下来由OH-失电子
阴极也是Cu2+先得电子,由于产生了0.112miol的气体,所以只能是Cu2+不足,接下来由H+得电子生成H2.
抓住两者量相加=0.2mol
两极产生的气体都是0.12mol来解题
再问: 是NaCl的物质的量分数为a,不是物质的量啊。
再答: 求出物质的量不就是求出物质的量分数了! 物质的量分数=a/0.2 NaCl的物质的量除以总的物质的量啊
以石墨为电极,电解lLCuSO4和NaCl的混合溶液,其中CuSO4与NaCl的物质的量之和为0.2mol,CuSO4的
电极为石墨,在 CuSO4电解质溶液的电极反应
由NaCl和CuSO4组成的混合溶液中[Na+]=3[Cu2+]=0.3mol/L取该混合溶液100mL用石墨做电极进行
以石墨棒为电极,电解硝酸银溶液的电极反应式和总反应式
硝酸银的电极反应式(以石墨为电极)
以铂作电极,电解足量的CuSO4和足量NaCl的混合溶液,当反应进行了一段时间
以石墨为电极,H2、 O2 、Na2SO4溶液构成的燃料电池的电极反应式 以石墨为电极
以惰性电极电解下列物质的水溶液,书写反应的化学方程式 NaCl:CuSO4:CuCl:NaSO4:
以石墨为电极电解AlCl3溶液的总方程式
以石墨为电极电解酸化的硫酸锰制取二氧化锰
(2013•福州模拟)碘盐的主要成分是KIO3和NaCl,KIO3在工业上可用电解法制取,以石墨和铁为电极,电解KI溶液
以石墨为电极,在烧杯中电解含等物质的量的NaCl和AlCl3的混合溶液足够长时间(不考虑气体在溶液中的溶解,