(2013•福州模拟)碘盐的主要成分是KIO3和NaCl,KIO3在工业上可用电解法制取,以石墨和铁为电极,电解KI溶液
来源:学生作业帮 编辑:百度作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/30 13:30:03
(2013•福州模拟)碘盐的主要成分是KIO3和NaCl,KIO3在工业上可用电解法制取,以石墨和铁为电极,电解KI溶液,反应方程式为KI+3H2O═KIO3+3H2↑.下列有关说法中正确的是( )
A.电解时,石墨作阴极,铁作阳极
B.电解时,在阴极上产生KIO3
C.电解后电解质溶液pH变大
D.电解中每转移0.6mol e-,理论上可得到0.1mol无水KIO3晶体
A.电解时,石墨作阴极,铁作阳极
B.电解时,在阴极上产生KIO3
C.电解后电解质溶液pH变大
D.电解中每转移0.6mol e-,理论上可得到0.1mol无水KIO3晶体
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A.根据电池反应式知,阳极上碘离子放电生成碘酸根离子,则阳极应该为惰性电极石墨,阴极为铁,故A错误;
B.电解时,阴极上氢离子放电生成氢气,阳极上碘离子放电生成KIO3,故B错误;
C.碘化钾和碘酸钾都是强酸强碱盐,其溶液都呈中性,电解过程中水参加反应,导致溶液浓度增大,但pH几乎不变,故C错误;
D.电解中每转移0.6mol e-,理论上可得到无水KIO3晶体的物质的量=
0.6mol
5+1=0.1mol,故D正确;
故选:D.
B.电解时,阴极上氢离子放电生成氢气,阳极上碘离子放电生成KIO3,故B错误;
C.碘化钾和碘酸钾都是强酸强碱盐,其溶液都呈中性,电解过程中水参加反应,导致溶液浓度增大,但pH几乎不变,故C错误;
D.电解中每转移0.6mol e-,理论上可得到无水KIO3晶体的物质的量=
0.6mol
5+1=0.1mol,故D正确;
故选:D.
(2013•福州模拟)碘盐的主要成分是KIO3和NaCl,KIO3在工业上可用电解法制取,以石墨和铁为电极,电解KI溶液
近年来,加“碘”食盐较多的使用了碘酸钾(KIO3),碘酸钾在工业上可用电解法制取.以石墨和不锈钢为电极,以KI溶液为电解
近年来,加“碘”食盐较多使用了碘酸钾,KIO3在工业上可用电解法制取,以石墨和铁为电极,以KI溶液为电解液在一定条件下电
19、近年来,加“碘”食盐较多的使用了碘酸钾(KIO3),碘酸钾在工业上可用电解法制取.以石墨和不锈钢为电极,以KI溶液
近年来,加“碘”食盐较多使用了碘酸钾,KIO3在工业上可用电解法制取,以石墨和不锈钢为电极,以KI溶液(加少量K2CrO
以石墨和不锈钢为电极,以KI溶液为电解质,在一定条件下电解,反应方程式为:KI+3H2O=KIO3+3H2.
5.3.(P102,15) 已知KIO3可用电解法制得,原理是:以石墨为阳极,不锈钢为阴极,
工业上采用铁和石墨为电极,电解K2MnO4溶液制取KMnO4.为什么要用铁的
电解制碘酸钾的问题已知碘酸钾(KIO3)可用电解方法制得,其反应的化学方程式可表示为:KI+3H2O 通直流电 KIO3
以石墨棒为电极,电解硝酸银溶液的电极反应式和总反应式
以石墨为电极,电解lLCuSO4和NaCl的混合溶液,其中CuSO4与NaCl的物质的量之和为0.2mol,CuSO4的
以石墨为电极电解AlCl3溶液的总方程式