百度作业网（2014•湛江二模）Ⅰ．已知下列反应的热化学方程式为：
来源：学生作业帮 编辑：百度作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/08/10 08:40:42
（2014•湛江二模）Ⅰ．已知下列反应的热化学方程式为：
（1）C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ/mol
（2）CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H2=-870.3kJ/mol
（3）2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H3=-571.6kJ/mol
请计算：2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）△H4=______．
Ⅱ．在某温度下，物质（t-BuNO）2在正庚烷或CCl4溶剂中均可以发生反应：
（t-BuNO）2⇌2（t-BuNO）．该温度下该反应在CCl4溶剂中的平衡常数为1.4．
（1）向1L正庚烷中加入0.50mol（t-BuNO）2，10min时反应达平衡，此时（t-BuNO）2的平衡转化率为60%（假设反应过程中溶液体积始终为1L）．反应在前10min内的平均速率为ν（t-BuNO）=______．列式计算上述反应的平衡常数K=______．
（2）有关反应：（t-BuNO）2⇌2（t-BuNO）的叙述正确的是______
A．压强越大，反应物的转化率越大
B．温度升高，该平衡一定向右移动
C．溶剂不同，平衡常数K值不同
（3）通过比色分析得到40℃时（t-BuNO）2和（t-BuNO）浓度随时间的变化关系的几组数据如下表所示，请在同一图中绘出（t-BuNO）2和（t-BuNO）浓度随时间的变化曲线．
Ⅲ．甲醇燃料电池的电解质溶液是KOH溶液．则通甲醇的电极反应式为______．若通空气的电极上有32g O2参加反应，则反应过程中转移了______mol e-．
（1）C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ/mol
（2）CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H2=-870.3kJ/mol
（3）2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H3=-571.6kJ/mol
请计算：2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）△H4=______．
Ⅱ．在某温度下，物质（t-BuNO）2在正庚烷或CCl4溶剂中均可以发生反应：
（t-BuNO）2⇌2（t-BuNO）．该温度下该反应在CCl4溶剂中的平衡常数为1.4．
（1）向1L正庚烷中加入0.50mol（t-BuNO）2，10min时反应达平衡，此时（t-BuNO）2的平衡转化率为60%（假设反应过程中溶液体积始终为1L）．反应在前10min内的平均速率为ν（t-BuNO）=______．列式计算上述反应的平衡常数K=______．
（2）有关反应：（t-BuNO）2⇌2（t-BuNO）的叙述正确的是______
A．压强越大，反应物的转化率越大
B．温度升高，该平衡一定向右移动
C．溶剂不同，平衡常数K值不同
（3）通过比色分析得到40℃时（t-BuNO）2和（t-BuNO）浓度随时间的变化关系的几组数据如下表所示，请在同一图中绘出（t-BuNO）2和（t-BuNO）浓度随时间的变化曲线．
| 时间（min） | 0 | 1 | 3 | 5 | 7 | 9 | 11 |
| c（t-BuNO）2 mol/L | 0.05 | 0.03 | 0.01 | 0.005 | 0.003 | 0.002 | 0.002 |
| c（t-BuNO） mol/L | 0 | 0.04 | 0.08 | 0.07 | 0.094 | 0.096 | 0.096 |
Ⅰ、已知
（1）C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ/mol
（2）CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H2=-870.3kJ/mol
（3）2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H3=-571.6kJ/mol
据盖斯定律，（1）×2-（2）+（3）得：
2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）△H4=（-393.5kJ/mol）×2-（-870.3kJ/mol）+（-571.6kJ/mol）=-488.3kJ/mol
故答案为：-488.3kJ/mol；
Ⅱ（1）△n（t-BuNO）=0.50mol×60%×2=0.6mol，v（t-BuNO）=
△n(t−BuNO)
V
△t=
0.6mol
1L
10min=0.06mol•L-1•min-1
当（t-BuNO）2的起始浓度（c0）为0.50mol•L-1时，实验测得平衡转化率（α）是60%，
则 （t-BuNO）2
2（t-BuNO）
开始浓度（mol•L-1） 0.5 0
转化浓度（mol•L-1） 0.5×60% 0.5×60%×2
平衡浓度（mol•L-1） 0.5×（1-60%） 0.5×60%×2
K=
c2(t−BuNO)
c(t−BuNO)=
(0.6mol/L)2
0.2mol/L=1.8mol/L
故答案为：0.06mol•L-1•min-1；1.8mol/L
（2）A、因为该反应在溶液中进行，无气体参与反应，所以压强的变化对平衡移动无影响，故A错误；
B、不知道该反应是放热还是吸热，故B错误；
C、在CCl4溶剂中的平衡常数为1.4，在正庚烷中的K值为1.8，故C正确．
故选C；
（3）从表中数据可见，t-BuNO的浓度从0开始，9min时达到平衡，浓度变为0.096mol/L，（t-BuNO）2的浓度从0.05mol/L开始，9min时变为0.002mol/L达到平衡，平衡后，各自的浓度不再变化，如图所示：
，
故答案为：；
Ⅲ、甲醇燃料电池在碱性环境中的总反应方程式为2CH4O+3O2+4OH-→2CO32-+6H2O
碱性环境中，正极的电极反应式为O2+4e-+2H2O═4OH-
则负极的电极反应式=总反应式-正极反应式，
CH3OH+8OH--6 e-=CO32-+6H2O
从正极反应式O2+4e-+2H2O═4OH-可见，每有1mol氧气反应转移4mol电子，
故答案为：CH3OH+8OH--6 e-=CO32-+6H2O；4．
（1）C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ/mol
（2）CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H2=-870.3kJ/mol
（3）2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H3=-571.6kJ/mol
据盖斯定律，（1）×2-（2）+（3）得：
2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）△H4=（-393.5kJ/mol）×2-（-870.3kJ/mol）+（-571.6kJ/mol）=-488.3kJ/mol
故答案为：-488.3kJ/mol；
Ⅱ（1）△n（t-BuNO）=0.50mol×60%×2=0.6mol，v（t-BuNO）=
△n(t−BuNO)
V
△t=
0.6mol
1L
10min=0.06mol•L-1•min-1
当（t-BuNO）2的起始浓度（c0）为0.50mol•L-1时，实验测得平衡转化率（α）是60%，
则 （t-BuNO）2
2（t-BuNO）开始浓度（mol•L-1） 0.5 0
转化浓度（mol•L-1） 0.5×60% 0.5×60%×2
平衡浓度（mol•L-1） 0.5×（1-60%） 0.5×60%×2
K=
c2(t−BuNO)
c(t−BuNO)=
(0.6mol/L)2
0.2mol/L=1.8mol/L
故答案为：0.06mol•L-1•min-1；1.8mol/L
（2）A、因为该反应在溶液中进行，无气体参与反应，所以压强的变化对平衡移动无影响，故A错误；
B、不知道该反应是放热还是吸热，故B错误；
C、在CCl4溶剂中的平衡常数为1.4，在正庚烷中的K值为1.8，故C正确．
故选C；
（3）从表中数据可见，t-BuNO的浓度从0开始，9min时达到平衡，浓度变为0.096mol/L，（t-BuNO）2的浓度从0.05mol/L开始，9min时变为0.002mol/L达到平衡，平衡后，各自的浓度不再变化，如图所示：
，故答案为：
；Ⅲ、甲醇燃料电池在碱性环境中的总反应方程式为2CH4O+3O2+4OH-→2CO32-+6H2O
碱性环境中，正极的电极反应式为O2+4e-+2H2O═4OH-
则负极的电极反应式=总反应式-正极反应式，
CH3OH+8OH--6 e-=CO32-+6H2O
从正极反应式O2+4e-+2H2O═4OH-可见，每有1mol氧气反应转移4mol电子，
故答案为：CH3OH+8OH--6 e-=CO32-+6H2O；4．
（2014•湛江二模）Ⅰ．已知下列反应的热化学方程式为：
（2009•湛江二模）下列有关热化学方程式及其叙述正确的是（ ）
写出下列反应的热化学方程式．
（2010•南开区二模）工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：
（2011•湛江二模）下列化学反应的离子方程式正确的是（ ）
（2014•湛江二模）下列反应或过程一定不是氧化还原反应的是（ ）
（2008•湛江二模）下列反应完成后没有沉淀生成的是（ ）
（2009•静安区二模）通常状况下，单斜硫和正交硫是硫的两种固态的同素异形体．已知热化学方程式：
已知下列两个热化学方程式
热化学,2009,上海,19已知氯气、溴蒸汽分别跟氢气反应的热化学方程式如下（Q1Q2均为正值）：
写出298K时,下列反应的热化学方程式
（2014•湛江二模）下列有关生物工程的叙迷中，正确的是（ ）