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任何水溶液中c (H+)水和 c (OH-)水永远相等吗?

来源：学生作业帮 编辑：百度作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/08/16 01:51:08
任何水溶液中c (H+)水和 c (OH-)水永远相等吗?
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任何水溶液中c (H+)水和 c (OH-)水永远相等吗?
对于分析的那5点
1、同意
2、同意,但同时水也会电离出更多的H+,同样有部分H+会被CH3COO-结合直至达到水解平衡
3、确实值得商榷,关键是由水电离出的H+、OH-和溶液中存在的H+、OH-的区别应该清楚,主要还是概念问题.如果认为被CH3COO-消耗的H+同样是由水电离出的,那么H+浓度和OH-浓度始终是相等的,我认为这个浓度实际上用得不太好,因为这时候讲的H+实际上有一部分已经被结合不存在了,再谈浓度就不太合适,你下面那道题的解析和原答案的区别实际也就是在这里,原答案认为C(H+)是水总的电离出的H+,无论其是否已经和其他阴离子结合形成弱电解质,而你认为C(H+)就是现在溶液里存在的H+浓度,结合的不算.这就是问题所在.如果说是由水电离出的H+的物质的量是多少应该就没这个问题了,无论其是否结合,这个H+是由水电离出的是毋庸置疑的.
后面两点当然不用说了.
为什么加酸或碱抑制水的电离?还有任何水溶液Kw=c(H+)+(OH-)这里的任何水溶液中的水溶液 在酸性或碱性溶液中,水的离子积常数KW中C(OH-)与C(H+)是否相等?酸性溶液中 C(H+)比C(OH-)多是因为酸 氯气和水反应后各离子浓度C(CL-)>C(H+)>C(OH-)>C(CLO-)吗? 电解希NA2SO4水溶液,阴极h+放电,所以阴极附近c[OH-]大于c[H+],为什么? 0.01mol/L的HCl水溶液中,C(H+)=?水中C(H+)=?水中C(OH-)=?请说明过程, 为什么水解性盐溶液中1.水解呈酸性,则c(H+) 水等于c(H+) 溶,2.水解呈碱性,c(OH-) 水等于c(OH-) 水的离子积是指的水溶液中的 H+ 和OH- 的乘积等于kw吗?还是单指水电离出的 H+ 和OH- 的乘积 怎么看由水电离出的c(H+)与溶液中c(OH-)相等还是与溶液中c(H+)相等? 用水稀释氨水,c(OH-)减小,c(H+)增大 在不同温度下，水溶液中c（H+）与c（OH-）有如图所示关系.下列条件关于离子共存说法中正确的是（　　） 为什么水的离子积;c(H+)和c(OH-)是分别是指整个溶液中氢离子和氢氧根离子的总物质的量浓度. 为什么叫水的离子积,测的c(H+)和c(OH-)却是整个溶液中氢离子和氢氧根离子的总物质的量浓度?