用水稀释氨水,c(OH-)减小,c(H+)增大
来源:学生作业帮 编辑:百度作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/07 07:32:19
用水稀释氨水,c(OH-)减小,c(H+)增大
那么由电离平衡常数c(H+)c(OH-)/c(NH3.H2O)=K.c(H+)增大么,c(OH-)/c(NH3.H2O)不是应该减小吗.可是又说因为稀释后c(OH-),c(NH3.H2O)都减小,而c(OH-)减小的慢,c(OH-)/c(NH3.H2O)是增大的,这不是矛盾了吗?
那么由电离平衡常数c(H+)c(OH-)/c(NH3.H2O)=K.c(H+)增大么,c(OH-)/c(NH3.H2O)不是应该减小吗.可是又说因为稀释后c(OH-),c(NH3.H2O)都减小,而c(OH-)减小的慢,c(OH-)/c(NH3.H2O)是增大的,这不是矛盾了吗?
c(NH4+)c(OH-)/c(NH3.H2O)=K 稀释后保持K值不变 各浓度都减小
c(OH-)*c(H+)=Kw(水的离子积) 为定值10^-14 ,c(OH-)减小,c(H+)当然增大
你把平衡常数计算公式都搞错了
c(OH-)*c(H+)=Kw(水的离子积) 为定值10^-14 ,c(OH-)减小,c(H+)当然增大
你把平衡常数计算公式都搞错了
用水稀释氨水,c(OH-)减小,c(H+)增大
氨水加水稀释c(OH-)/C(H+)为什么会减小
用水稀释0.1mol/L的氨水时,溶液中随水量增大而减小的是 A c(OH-)/c(NH3.H2O) Bc(NH3.H2
稀释氨水,随着水量的增加c OH- 比上 c H+的值减小,为什么.
用水稀释氨水时,溶液中c(OH-)*c(H+)为什么会随着水的增加而增加?
0.1mol/L氨水稀释过程中比值随加水量增大而减小的是 c(NH4+)*c(OH-)/C(NH3.H2O)吗?
在氨水中通入适量氨气,电离程度减小,c(NH4+)增大?c(OH-)也增大呢?
问:用水稀释0.1摩/升氨水时OH-浓度变化(增大还是减小)?给出合理理由
为什么稀释氨水时,c(NH3·H2O)/c(OH-)会减小~
用水稀释0.1mol/L氨水时,溶液中随着水量的增加而减小的是( ).A.c(OH
向水中加入稀氨水,水的电离平衡__向移动,c(OH-)____(增大or减小)?
加水稀释酸或碱溶液中的c(h+)或c(oh-)会增大吗