百度作业网1、取一未知浓度的硫酸50g,加入2.9g氢氧化镁中和后,溶液仍为酸性,再加入1.5g镁粉,充分反应后,过滤、干燥后称量
来源：学生作业帮 编辑：百度作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/07/31 12:50:36
1、取一未知浓度的硫酸50g,加入2.9g氢氧化镁中和后,溶液仍为酸性,再加入1.5g镁粉,充分反应后,过滤、干燥后称量还剩0.3g.求（1）原硫酸溶液中溶质的质量分数?（2）生成物中溶质的质量分数?
2、将一块被部分被氧化的锌21.1g,投入到150g稀硫酸中,恰好完全反应,反应中得到氢气0.4g.求（1）该金属中锌的质量分数?（2）稀硫酸的溶质质量分数?
2、将一块被部分被氧化的锌21.1g,投入到150g稀硫酸中,恰好完全反应,反应中得到氢气0.4g.求（1）该金属中锌的质量分数?（2）稀硫酸的溶质质量分数?
1、H2SO4+Mg（OH）2=MgSO4+H2O
98 58 120
X1=4.9 2.9 X2=6 跟氢氧化镁反应的硫酸为4.9g,生成硫酸镁6g；
H2SO4 +Mg = MgSO4+H2
98 24 120 2
Y1=4.9 1.5-0.3 Y2=6 Y3=0.1 跟镁反应的硫酸为4.9g,生成硫酸镁6g,生成氢气0.1g；
硫酸总量为X1+Y1=4.9+4.9=9.8
硫酸质量分数为9.8/50=19.6%
生成物中溶质为硫酸镁,共X2+Y2=6+6=12g,溶液重为50+2.9+1.5-0.3-0.1=54g
生成物中溶质的质量分数为12/54=22.22%
2、Zn + H2SO4=ZnSO4 + H2
65 98 161 2
X1=13 X2=19.6 X3=32.2 0.4
该金属中锌的质量为13g,锌的质量分数为13/21.1=61.61%
ZnO + H2SO4=ZnSO4 + H2O
81 98 161 18
21.1-13 Y1=9.8 Y2=16.1 Y3=1.8
稀硫酸重含硫酸X2+Y1=19.6+9.8=29.4g
稀硫酸质量分数为29.4/150=19.6%
记得多给点分数我啊,我写的好幸苦啊!
98 58 120
X1=4.9 2.9 X2=6 跟氢氧化镁反应的硫酸为4.9g,生成硫酸镁6g；
H2SO4 +Mg = MgSO4+H2
98 24 120 2
Y1=4.9 1.5-0.3 Y2=6 Y3=0.1 跟镁反应的硫酸为4.9g,生成硫酸镁6g,生成氢气0.1g；
硫酸总量为X1+Y1=4.9+4.9=9.8
硫酸质量分数为9.8/50=19.6%
生成物中溶质为硫酸镁,共X2+Y2=6+6=12g,溶液重为50+2.9+1.5-0.3-0.1=54g
生成物中溶质的质量分数为12/54=22.22%
2、Zn + H2SO4=ZnSO4 + H2
65 98 161 2
X1=13 X2=19.6 X3=32.2 0.4
该金属中锌的质量为13g,锌的质量分数为13/21.1=61.61%
ZnO + H2SO4=ZnSO4 + H2O
81 98 161 18
21.1-13 Y1=9.8 Y2=16.1 Y3=1.8
稀硫酸重含硫酸X2+Y1=19.6+9.8=29.4g
稀硫酸质量分数为29.4/150=19.6%
记得多给点分数我啊,我写的好幸苦啊!
1、取一未知浓度的硫酸50g,加入2.9g氢氧化镁中和后,溶液仍为酸性,再加入1.5g镁粉,充分反应后,过滤、干燥后称量
稀硫酸和稀盐酸的混合液50ml,加入氢氧化钡粉末2.1375g,充分反应后过滤,得干燥沉淀1.165g,所得溶液的pH值
有一种未知浓度的稀硫酸100g,向其中加入足量的锌粉,充分反应后过滤,共收集到氢气0.2g:
把5g锌放入35g未知浓度的稀硫酸中,反应停止后,锌有剩余,取出锌,称量溶液质量为
向50ml稀硫酸和稀盐酸的混合溶液中,加入2.14g氢氧化钡粉末,充分反应后过滤,得到干燥的沉淀物1.17g,所得溶液中
将一定量的氧化铜加入到100.0g 质量分数为19.6％的硫酸溶液中,完全溶解后溶液显蓝色,再加入19.6g铁粉充分反应
在盛有50g稀硫酸的烧杯中加入4g镁粉,充分反应后,镁粉有剩余,此时烧杯中物质的总质量为53.8g.
取10g二氧化碳和一氧化碳的混合物气体，缓慢通入过量的石灰水，充分反应后，过滤得干燥的固体10g．求
取某浓度的过氧化氢溶液50g于烧杯中,加入1g二氧化锰,完全反应后,称得烧杯剩余总质量为49.4g
将56g铁投入到250g硫酸铜溶液充分反应后过滤将滤渣洗涤干燥,得到的固体质量为60g,
高一化学题.向50ml未知浓度的H2SO4溶液中加入一定质量浓度为20.8%的BaCl2溶液,充分反应后硫酸有剩余...
在40mL稀硫酸中加入1.6g氧化铁后溶液仍呈酸性，再加入5g 铁粉后，滴入硫氰化钾溶液，没有红色出现，此时溶