几个基础的化学问题~1.二氧化硫与水反应那个实验为什么试管液面上升?生成了亚硫酸,可消耗了水啊2.NaOH+so2=Na
来源:学生作业帮 编辑:百度作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/31 19:58:15
几个基础的化学问题~
1.二氧化硫与水反应那个实验为什么试管液面上升?生成了亚硫酸,可消耗了水啊
2.NaOH+so2=NaHso3 那个Hso3 是怎么产生的 还有其他的 比如 Hco3
3.高锰酸钾是什么颜色,与二氧化硫反应会使之褪色吗? 方程式? 必须要有氢离子吗?有什么作用?
4.把什么东西 通过某某溶液 是否说明是过量的啊?
5.二氧化硫通过红色酚酞?是先体现酸性还是漂白性?为什么?其他物质也是这样的吗?
不难哈,但希望解释详细点,全面的
1.二氧化硫与水反应那个实验为什么试管液面上升?生成了亚硫酸,可消耗了水啊
2.NaOH+so2=NaHso3 那个Hso3 是怎么产生的 还有其他的 比如 Hco3
3.高锰酸钾是什么颜色,与二氧化硫反应会使之褪色吗? 方程式? 必须要有氢离子吗?有什么作用?
4.把什么东西 通过某某溶液 是否说明是过量的啊?
5.二氧化硫通过红色酚酞?是先体现酸性还是漂白性?为什么?其他物质也是这样的吗?
不难哈,但希望解释详细点,全面的
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1.但是水和外界的大气压是相连的,消耗掉的水会从外界压进来的水中填充,主要是因为内气体的量减少,使得气压降低,液面上升
2.NaOH和SO2反应,少量SO2的话,生成是Na2SO3
但是如果大量的SO2的话Na2SO3+H20+SO2=2NaHSO3,NaHCO3也是同样的道理,只不过吧通入的气体从SO2改成CO2罢了
3.是紫黑色的固体,溶液时紫红色的
会,化学是有点难写,但是说明一下原理,SO2是还原性气体,而高锰酸钾是强氧化性,相遇必然发生氧化还原反应,褪色.不必须有H+离子,但是如果有的话,会使得高锰酸钾的氧化性加强,反应更加迅速.
4.那要看同的东西的量的,如果通的少这么说过量呢
5.酸性,SO2和水反应生成亚硫酸,中和了OH-,使得酚酞不显色.
漂白性只有和红色的品红溶液反应时才有,SO2会和品红化合生成无色的物质,但是加热后又会分解生成红色的品红
其他物质要看的,假如是酸性气体当然是酸性
但是如果是强氧化型气体,把酚酞分子中的键都打断了,就是把酚酞截肢了,那就是漂白性,也就是强氧化性
PS:二氧化硫的漂白性不是表现出强氧化型,只是化合而已
2.NaOH和SO2反应,少量SO2的话,生成是Na2SO3
但是如果大量的SO2的话Na2SO3+H20+SO2=2NaHSO3,NaHCO3也是同样的道理,只不过吧通入的气体从SO2改成CO2罢了
3.是紫黑色的固体,溶液时紫红色的
会,化学是有点难写,但是说明一下原理,SO2是还原性气体,而高锰酸钾是强氧化性,相遇必然发生氧化还原反应,褪色.不必须有H+离子,但是如果有的话,会使得高锰酸钾的氧化性加强,反应更加迅速.
4.那要看同的东西的量的,如果通的少这么说过量呢
5.酸性,SO2和水反应生成亚硫酸,中和了OH-,使得酚酞不显色.
漂白性只有和红色的品红溶液反应时才有,SO2会和品红化合生成无色的物质,但是加热后又会分解生成红色的品红
其他物质要看的,假如是酸性气体当然是酸性
但是如果是强氧化型气体,把酚酞分子中的键都打断了,就是把酚酞截肢了,那就是漂白性,也就是强氧化性
PS:二氧化硫的漂白性不是表现出强氧化型,只是化合而已
几个基础的化学问题~1.二氧化硫与水反应那个实验为什么试管液面上升?生成了亚硫酸,可消耗了水啊2.NaOH+so2=Na
不通过称量,如何判断So2和NaOH溶液发生反应呢?有一同学设计了(省略...)实验,发现试管内液面上升,就得出so2与
NaOH与SO2(二氧化硫)反应生成什么?
写出so2与水反应生成亚硫酸的化学方程式
二氧化硫与水反应生成硫酸还是亚硫酸
为什么二氧化硫会与氢氧根反应生成水和亚硫酸根
觉得很奇怪呦,硫化氢与过量的氧气反应生成二氧化硫和水,但二氧化硫和水不是生成亚硫酸吗,而且亚硫酸还能和氧气反应生成硫酸啊
为什么二氧化碳与苯酚钠反应只能生成碳酸氢根,而二氧化硫可与苯酚钠生成亚硫酸根
氢氧化钠溶液与二氧化硫反应为什么生成亚硫酸?
甲烷与氯气的反应,把试管倒扣在饱和食盐水中,液面会上升的原因是什么?有一点是因为生成HCL,但会不会也有因为生成了油状液
亚硫酸钠与二氧化硫反应生成亚硫酸氢钠的化学方程式
在化学中二氧化硫与氢氧化钠反应的最终产物为什么是亚硫酸氢钠?