百度作业网,56页17题, 我的问题是：为什么要检查气密性?不检查有何后果?3,4,6,请详细分析清楚,
来源：学生作业帮 编辑：百度作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/07/21 09:15:22
,56页17题,
我的问题是：为什么要检查气密性?不检查有何后果?3,4,6,请详细分析清楚,
我的问题是：为什么要检查气密性?不检查有何后果?3,4,6,请详细分析清楚,
先来回答为什么检查气密性的问题.由于装置是气体发生装置,制取气体的装置要求气密性良好,若不检查会造成产物逸散,产率降低；其次,本次实验制取的气体乙炔属于易燃气体,泄漏后危险极大.
再来看装置：2.
（1）带有止水夹和长颈漏斗的集气瓶,检查气密性时借助止水夹即可.具体操作为：关闭止水夹,由长颈漏斗向集气瓶中加水.如果气密性良好的话,水是不会流下来到瓶内的（气压的原因）；反之,若水流下,则气密性欠佳.
（2）对于连有导气管的小试管,检查气密性的方法是将导气管连入水槽中,用手捂紧试管壁.气体受热后膨胀,若气密性良好会在水槽中看到有气泡产生；反之若无气泡产生,气体则由漏气处泄漏,气密性欠佳.
3.由于装置是通过测定乙炔的产量,进而来测定电石的纯度的.所以B装置是用来测定乙炔的物质的量.但是溴也会和杂质H2S反应,影响对乙炔产量的判断产生干扰.所以要在A处将H2S除去.
至于A瓶中的试剂,有很多种选择（切记浓硫酸是不可以的,产物SO2依旧具有还原性）.
按照你写的反应式除去H2S即可.
4.水和电石的反应过于剧烈,因此采用饱和食盐水反应.饱和食盐水中含有大量的Na+和Cl-,不与电石反应.相当于一定程度上减少了水（H+）和电石的接触面积,达到降低反应速率的目的.
6.按照先固后液的原则就可以了.如果答案有补充,欢迎一起探讨~
8.溴与乙炔发生加成反应,产物为液体,滞留于溴水中.其增重量就是C2H2（乙炔）的质量.
根据反应式：CaC2+2H2O==Ca（OH）2+C2H2↑
64 26
X bg
解得X=（32b/13）g
则CaC2的纯度=（32b/13）/a × 100%
如有疑惑,欢迎追问
再问： 你好，再来看装置2（1）里“如果气密性良好的话，水是不会流下来到瓶内的”还是理解不了，能详细说一下吗？另外，止水夹有什么用？ 另外，若检查后气密性不好，该怎么办？ 2（2）里“用手捂紧试管壁”那为什么不干脆用酒精灯？ “若气密性良好会在水槽中看到有气泡产生”为什么？
再答： 嗯，先来看1装置：止水夹关闭后，瓶内气体不能通过右侧导管导出。因此，当向分液漏斗中加水时，集气瓶瓶中存在的气体无法排出，此时瓶内具有一定的气压，气压的存在会阻止水继续流入瓶内；反之，如果装置漏气，加水后瓶内气体从漏气处溢出，为水留出了空间，水就可以顺利流下了。 如果检查结果气密性不好，最简单的方法就是更换一套装置。或者通过逐次分区检漏检查出漏气部分，并加以更换。 2装置，理论上来说用酒精灯也是可以的，原理都是通过加热气体使之逸散达到检漏的目的。但是个人感觉，由于酒精灯单位时间内提供热量过高，气体受热迅速，容易造成气体快速膨胀并从多处同时溢出。这样的话也可以产生有出现气泡的现象。 鉴于这个考虑，应对的策略是，当结束加热时（包括手捂最好也进行下这一步），导管停留于水面下不要移出，待装置冷却，若有水经由导管倒吸，则证明气密性良好。其原理也是利用了气压的作用。 希望能够帮助到你~ 如有疑惑，欢迎追问
再问： 你好，非常感谢你的耐心解答，另： 4里，“饱和食盐水中含有大量的Na+和Cl-，不与电石反应。”可为什么不用NaOH , MgCl2等等这些呢？为什么非要用这个？而且还要饱和？ 为什么减少了减少了水（H+）和电石的接触面积，就降低了速率？ ， 6里“先固后液的原则”什么意思，为什么 这样？
再答： 4.饱和食盐水比较容易得到，价格便宜。你说的那两个，理论上也是可以的。 按照路易斯酸碱理论，乙炔可以看成弱酸（理解不了的话可以暂记为乙炔是一种弱酸，可电离得到C2H-和C2 2- ）所以CaC2和H2O的这个反应，本质上是C2 2- 和H+的反应。所以，降低了H+的浓度将会降低该反应的速率。 6.其实这个空我没太懂它是什么意思。措施是不是操作步骤？如果有答案的话希望能够参考一下
再来看装置：2.
（1）带有止水夹和长颈漏斗的集气瓶,检查气密性时借助止水夹即可.具体操作为：关闭止水夹,由长颈漏斗向集气瓶中加水.如果气密性良好的话,水是不会流下来到瓶内的（气压的原因）；反之,若水流下,则气密性欠佳.
（2）对于连有导气管的小试管,检查气密性的方法是将导气管连入水槽中,用手捂紧试管壁.气体受热后膨胀,若气密性良好会在水槽中看到有气泡产生；反之若无气泡产生,气体则由漏气处泄漏,气密性欠佳.
3.由于装置是通过测定乙炔的产量,进而来测定电石的纯度的.所以B装置是用来测定乙炔的物质的量.但是溴也会和杂质H2S反应,影响对乙炔产量的判断产生干扰.所以要在A处将H2S除去.
至于A瓶中的试剂,有很多种选择（切记浓硫酸是不可以的,产物SO2依旧具有还原性）.
按照你写的反应式除去H2S即可.
4.水和电石的反应过于剧烈,因此采用饱和食盐水反应.饱和食盐水中含有大量的Na+和Cl-,不与电石反应.相当于一定程度上减少了水（H+）和电石的接触面积,达到降低反应速率的目的.
6.按照先固后液的原则就可以了.如果答案有补充,欢迎一起探讨~
8.溴与乙炔发生加成反应,产物为液体,滞留于溴水中.其增重量就是C2H2（乙炔）的质量.
根据反应式：CaC2+2H2O==Ca（OH）2+C2H2↑
64 26
X bg
解得X=（32b/13）g
则CaC2的纯度=（32b/13）/a × 100%
如有疑惑,欢迎追问
再问： 你好，再来看装置2（1）里“如果气密性良好的话，水是不会流下来到瓶内的”还是理解不了，能详细说一下吗？另外，止水夹有什么用？ 另外，若检查后气密性不好，该怎么办？ 2（2）里“用手捂紧试管壁”那为什么不干脆用酒精灯？ “若气密性良好会在水槽中看到有气泡产生”为什么？
再答： 嗯，先来看1装置：止水夹关闭后，瓶内气体不能通过右侧导管导出。因此，当向分液漏斗中加水时，集气瓶瓶中存在的气体无法排出，此时瓶内具有一定的气压，气压的存在会阻止水继续流入瓶内；反之，如果装置漏气，加水后瓶内气体从漏气处溢出，为水留出了空间，水就可以顺利流下了。 如果检查结果气密性不好，最简单的方法就是更换一套装置。或者通过逐次分区检漏检查出漏气部分，并加以更换。 2装置，理论上来说用酒精灯也是可以的，原理都是通过加热气体使之逸散达到检漏的目的。但是个人感觉，由于酒精灯单位时间内提供热量过高，气体受热迅速，容易造成气体快速膨胀并从多处同时溢出。这样的话也可以产生有出现气泡的现象。 鉴于这个考虑，应对的策略是，当结束加热时（包括手捂最好也进行下这一步），导管停留于水面下不要移出，待装置冷却，若有水经由导管倒吸，则证明气密性良好。其原理也是利用了气压的作用。 希望能够帮助到你~ 如有疑惑，欢迎追问
再问： 你好，非常感谢你的耐心解答，另： 4里，“饱和食盐水中含有大量的Na+和Cl-，不与电石反应。”可为什么不用NaOH , MgCl2等等这些呢？为什么非要用这个？而且还要饱和？ 为什么减少了减少了水（H+）和电石的接触面积，就降低了速率？ ， 6里“先固后液的原则”什么意思，为什么 这样？
再答： 4.饱和食盐水比较容易得到，价格便宜。你说的那两个，理论上也是可以的。 按照路易斯酸碱理论，乙炔可以看成弱酸（理解不了的话可以暂记为乙炔是一种弱酸，可电离得到C2H-和C2 2- ）所以CaC2和H2O的这个反应，本质上是C2 2- 和H+的反应。所以，降低了H+的浓度将会降低该反应的速率。 6.其实这个空我没太懂它是什么意思。措施是不是操作步骤？如果有答案的话希望能够参考一下