为什么在比较熔点大小时,MgO>NaF,而AlCl3
来源:学生作业帮 编辑:百度作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/11 14:41:18
为什么在比较熔点大小时,MgO>NaF,而AlCl3
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离子晶体熔点比较:
1.离子所带电荷相同,半径越大,熔点越低
2.离子间距离相近,离子所带电荷越多,熔点越高
MgO>NaF属于1的情况.因为他们之间还是以离子键的形式连接的.
AlCl3
1.离子所带电荷相同,半径越大,熔点越低
2.离子间距离相近,离子所带电荷越多,熔点越高
MgO>NaF属于1的情况.因为他们之间还是以离子键的形式连接的.
AlCl3
为什么在比较熔点大小时,MgO>NaF,而AlCl3
MgO NaF NaI 熔点比较,请给出理由!
NaF和MgO中离子的电子构型相同,晶体的类型相似,为什么MgO的硬度几乎是NaF的两倍,而MgO的熔点比NaF的高得多
NaF电负性差值大于 MgO,为什么MgO离子键比NaF强?不是电负性差值越大,离子键越强吗
MgO 和 NaF都具有 NaCl型晶体结构,为什么MgO的硬度几乎为NaF硬度的2倍,熔点也较高
NaF, MgO,AlCl3均由活泼金属和活泼非金属化合而成,都是离子化合物.这句话正确吗?
请将NaF,KCl,MgO,Al2O3四种物质按熔点从高到低排列
MgO 熔点为什么比 MgCl2高
比较离子晶体熔沸点比较MgO和NaF的熔沸点,并说明理由
AlCl3的熔点为什么比沸点高
AlCl3和CaCl2哪一个熔点高,为什么
保险丝电阻率比较大而熔点较低的原因.