求初三上册半期考化学实验!要具体的步骤啊,公式啊,燃烧现象啊什么什么的!明天半期考啊!

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初中化学知识点总结：一、基本概念
1.物质的变化及性质
（1）物理变化：没有新物质生成的变化.
① 宏观上没有新物质生成,微观上没有新分子生成.
② 常指物质状态的变化、形状的改变、位置的移动等.
例如：水的三态变化、汽油挥发、干冰的升华、木材做成桌椅、玻璃碎了等等.
（2）化学变化：有新物质生成的变化,也叫化学反应.
① 宏观上有新物质生成,微观上有新分子生成.
② 化学变化常常伴随一些反应现象,例如：发光、发热、产生气体、改变颜色、生成沉淀等.有时可通过反应现象来判断是否发生了化学变化或者产物是什么物质.
（3）物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质.
① 物理性质也并不是只有物质发生物理变化时才表现出来的性质；例如：木材具有密度的性质,并不要求其改变形状时才表现出来.
② 由感官感知的物理性质主要有：颜色、状态、气味等.
③ 需要借助仪器测定的物理性质有：熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、导电性等.
（4）化学性质：物质只有在化学变化中才能表现出来的性质.
例如：物质的金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸碱性、热稳定性等.
2.物质的组成
原子团：在许多化学反应里,作为一个整体参加反应,好像一个原子一样的原子集团.
离子：带电荷的原子或原子团.
元素：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称.
3.物质的分类
（1）混合物和纯净物
混合物：组成中有两种或多种物质.常见的混合物有：空气、海水、自来水、土壤、煤、石油、天然气、爆鸣气及各种溶液.
纯净物：组成中只有一种物质.
① 宏观上看有一种成分,微观上看只有一种分子；
② 纯净物具有固定的组成和特有的化学性质,能用化学式表示；
③ 纯净物可以是一种元素组成的（单质）,也可以是多种元素组成的（化合物）.
（2）单质和化合物
单质：只由一种元素组成的纯净物.可分为金属单质、非金属单质及稀有气体.
化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物.
（3）氧化物、酸、碱和盐
氧化物：由两种元素组成的,其中有一种元素为氧元素的化合物.
氧化物可分为金属氧化物和非金属氧化物；还可分为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物；
酸：在溶液中电离出的阳离子全部为氢离子的化合物.酸可分为强酸和弱酸；一元酸与多元酸；含氧酸与无氧酸等.
碱：在溶液中电离出的阳离子全部是氢氧根离子的化合物.碱可分为可溶性和难溶性碱.
盐：电离时电离出金属阳离子和酸根阴离子的化合物.盐可分为正盐、酸式盐和碱式盐.
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再问： 没有化学式还有实验结论过程啊！！！！！！
再答： 检验 用带火星的木条,伸进集气瓶,若木条复燃,是氧气；否则不是氧气 点燃木条，伸入瓶内，木条上的火焰熄灭，瓶口火焰呈淡蓝色，则该气体是氢气 通入澄清的石灰水，看是否变浑浊，若浑浊则是CO2。 收集方法 ①排水法(不易溶于水) ②瓶口向上排空气法(密度比空气大) ①排水法(难溶于水) ②瓶口向下排空气法(密度比空气小) ①瓶口向上排空气法 (密度比空气大)（不能用排水法收集） 验满(验纯) 用带火星的木条,平放在集气瓶口,若木条复燃,氧气已满,否则没满 用拇指堵住集满氢气的试管口；靠近火焰,移开拇指点火 若“噗”的一声，氢气已纯；若有尖锐的爆鸣声，则氢气不纯 用燃着的木条,平放在集气瓶口,若火焰熄灭,则已满；否则没满 放置 正放 倒放 正放 注意事项 ①检查装置的气密性 (当用第一种药品制取时以下要注意) ②试管口要略向下倾斜(防止凝结在试管口的小水珠倒流入试管底部使试管破裂) ③加热时应先使试管均匀受热，再集中在药品部位加热。 ④排水法收集完氧气后,先撤导管后撤酒精灯(防止水槽中的水倒流,使试管破裂) ①检查装置的气密性 ②长颈漏斗的管口要插入液面下； ③点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度（空气中，氢气的体积达到总体积的4%—74.2%点燃会爆炸。） ①检查装置的气密性 ②长颈漏斗的管口要插入液面下； ③不能用排水法收集
再问： 那有没有上半学期的化学式。。而且你实验回答的不全啊。。。还有镁条燃烧，铜加热的实验都没有啊。。。。。而且我还想要实验现象，就比如说镁条燃烧的现象，还有化学式，比如镁条+氧气=点燃=氧化镁这样子的。。。还要另带符号表达式 回答全了就采纳你啦！！
再答： Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色 Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色 2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰 离子化合物的形成、 H2+Cl2 点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾 共价化合物的形成、制备盐酸 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验 2C +O2点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因 2C O+O2点燃2CO2 蓝色火焰 煤气燃烧 C + CuO 高温2Cu+ CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属 2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2↑ 冶炼金属 Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2↑ 冶炼金属 CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性 H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊红色褪去 Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊 应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁 CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解 溶洞的形成，石头的风化 Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 小苏打蒸馒头 CaCO3 高温 CaO+ CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰 CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 实验室制备二氧化碳、Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体