为什么这个D选项的醋酸根离子大于醋酸分子,请老师详细解答
来源:学生作业帮 编辑:百度作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/06/28 20:44:41
为什么这个D选项的醋酸根离子大于醋酸分子,请老师详细解答
解题思路: pH=7,即c(OH-)=c(H+),根据电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-),且已知:c(Na+)=0.1mol/L,故c(CH3COO-)=0.1mol/L; 醋酸电离常数Ka=1.8*10 -5,根据电离平衡常数表达式可计算出c(CH3COOH)=5.6*10 -4 mol/L 故有:c(Na+)=c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)=c(OH-)
解题过程:
分析解答:
pH=7,即c(OH-)=c(H+),根据电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-),且已知:c(Na+)=0.1mol/L,故c(CH3COO-)=0.1mol/L;
醋酸电离常数Ka=1.8*10 -5,根据电离平衡常数表达式可计算出c(CH3COOH)=5.6*10 -4 mol/L
故有:c(Na+)=c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)=c(OH-)
解题过程:
分析解答:
pH=7,即c(OH-)=c(H+),根据电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-),且已知:c(Na+)=0.1mol/L,故c(CH3COO-)=0.1mol/L;
醋酸电离常数Ka=1.8*10 -5,根据电离平衡常数表达式可计算出c(CH3COOH)=5.6*10 -4 mol/L
故有:c(Na+)=c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)=c(OH-)
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