实验室用mno2和浓盐酸制取cl2,若标况cl211.2L,则参加反应Hcl物质的量是多少?转移电子数是多少,被氧化Hc
实验室用mno2和浓盐酸制取cl2,若标况cl211.2L,则参加反应Hcl物质的量是多少?转移电子数是多少,被氧化Hc
下列反应是实验室制取Cl2的反应:MnO2+4HCl(浓)==MnO2+Cl2+2H2O 氧化剂和还原剂物质的量之比是(
当MNO2和浓盐酸共热时,若产生7.1氯气,参加反应的HCL是多少克?被氧化的HCL是多少克?参加反应的MNO2是多少克
实验室制取氯气中有0.5MOL电子转移,则产生氯气的物质的量是多少,有多少MOL的HCL被氧化?
MnO2 + 4HCl(浓)=MnCl2 + Cl2 + 2H2O 反应中当被氧化的HCL为6摩尔时 转移的电子的物质的
实验室用含MnO2的软锰矿石和足量的浓盐酸反应制取Cl2,若制得Cl2448毫升(标准状况)求参加反应的HCl的物质的
浓盐酸 高锰酸钾反映,若反应中有0.5摩尔电子转移,被氧化HCL的物质的量是多少?有多少克KMNO4参加了反应?(具体计
转移电子的物质的量KMnO4和浓HCl制取Cl2 生成1mol Cl2 转移多少mol电子?
实验室用MnO2和浓盐酸制取氯气,其中还原剂和氧化剂物质的量之比是多少
实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气,其反应的化学方程式为MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O 反应
用适量MnO2和10mol/L的盐酸120mL(过量)反应制取Cl2,若反应过程中有0.2mol电子发生转移,求:
实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气其反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)加热=Cl2+MnCl2+2H2O