1.含杂质(杂质与空气不反应)的镁条3.0g在空气中充分燃烧所得固体的质量是4.6g,那么原镁条中镁的质量分数是多少?
来源:学生作业帮 编辑:百度作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/08/09 20:36:51
1.含杂质(杂质与空气不反应)的镁条3.0g在空气中充分燃烧所得固体的质量是4.6g,那么原镁条中镁的质量分数是多少?
2.有氯酸钾和二氧化锰的混合物共26.5g.加热使之反应,待反应至不再有气体生成后,将试管冷却、称量,得到剩余固体16.9g,求:
(1)制取氧气的质量
(2)原混合物中氯酸钾的质量
2.有氯酸钾和二氧化锰的混合物共26.5g.加热使之反应,待反应至不再有气体生成后,将试管冷却、称量,得到剩余固体16.9g,求:
(1)制取氧气的质量
(2)原混合物中氯酸钾的质量
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1.增加的质量4.6-3.0=1.6g为与Mg反应的O2的质量.
2Mg+O2=2MgO,条件点燃.
48 - 32
x - 1.6
x=2.4g.是镁的质量.其质量分数为2.4/3.0*100%=80%
2.减少的质量26.5-16.9=9.6g为产生氧气的质量.
2KClO3=2KCl+3O2↑ 条件加热,MnO2作催化剂
245 ----96
x ----9.6
x=24.5g为KCLO3的质量.
2Mg+O2=2MgO,条件点燃.
48 - 32
x - 1.6
x=2.4g.是镁的质量.其质量分数为2.4/3.0*100%=80%
2.减少的质量26.5-16.9=9.6g为产生氧气的质量.
2KClO3=2KCl+3O2↑ 条件加热,MnO2作催化剂
245 ----96
x ----9.6
x=24.5g为KCLO3的质量.
1.含杂质(杂质与空气不反应)的镁条3.0g在空气中充分燃烧所得固体的质量是4.6g,那么原镁条中镁的质量分数是多少?
含杂质的镁条3g,在氧气中充分燃烧后生成4g氧化镁,则镁条中的镁的质量分数是______.
某2g含杂质的氢氧化钠固体样品加入到10g质量分数为19.6%的硫酸中,恰好完全反应(杂质不与硫酸反应且不溶于水),计算
用含杂质20%的氧化铜与过量的木炭粉混合隔绝空气加热,充分反应后,所得固体的质量比混合物的质量少8.8
25g含杂质20%的石灰石与100g一定溶质质量分数的稀盐酸恰好完全反应(杂质不与酸反应),求这种稀盐酸中溶质的质量分数
①将含杂质的铁粉(杂质不与酸反应、不溶于水)10g加入50g稀硫酸中,恰好完全反应,过滤后,所得滤液质量为55.4g.则
镁条在空气中燃烧(只生成氧化镁),反应后固体质量增加了3.2g 则参加反应的镁的质量为
7g含杂质的锌可与100g,9.8%的稀硫酸恰好完全反应,(杂质不参加反应)计算反应后所得的溶液中溶质的质量分
含杂质的铁20g与足量的100g稀硫酸反应充分反应后称得溶液质量119.4g,杂质不反应,则铁的纯度是多少?请
含杂质的铁10g与足量100g稀硫酸充分反应后(杂质不反映),过滤测得溶液的质量为105.4g,则铁的纯度是多少?
含杂质的铁10g与足量的100g稀硫酸反应(杂质不反应),充分反应之后称得溶液的质量为105.4g则铁的纯度为?
镁条在空气中燃烧(只生成氧化镁),反应后固体质量增加了3.2g,则参加反应的镁的质量为多少?