1.向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性,离子方程式是?
来源:学生作业帮 编辑:百度作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/18 12:50:16
1.向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性,离子方程式是?
2.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至恰好不再生成沉淀时为止,离子方程式为?
这两个题目有什么区别啊?
还有这两个题答案不同,这就是我最郁闷的地方……
希望除了答案,还能有相关解释!
问了很多人我就是不明白 你能最详细给我点思路吗?
2.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至恰好不再生成沉淀时为止,离子方程式为?
这两个题目有什么区别啊?
还有这两个题答案不同,这就是我最郁闷的地方……
希望除了答案,还能有相关解释!
问了很多人我就是不明白 你能最详细给我点思路吗?
![1.向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性,离子方程式是?](/uploads/image/z/277597-37-7.jpg?t=1.%E5%90%91NaHSO4%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%AD%E9%80%90%E6%BB%B4%E5%8A%A0%E5%85%A5Ba%28OH%292%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E8%87%B3%E4%B8%AD%E6%80%A7%2C%E7%A6%BB%E5%AD%90%E6%96%B9%E7%A8%8B%E5%BC%8F%E6%98%AF%3F)
我们老师讲了,少量定1,先中和,后成盐.
就是向某溶液中滴加其他溶液时,要把某溶液看成是1.
举个例子,就拿第一题说吧~NaHSO4溶液就好比说是一个银行的经理,Ba(OH)2溶液就好比是他开的银行,他想要多少钱就可以从银行中取多少.那么,一个硫酸根需要一个钡离子,一个氢离子需要一个氢氧根;钠离子形成的化合物均溶于水,所以钠离子不参加反应;硫酸是强酸,所以氢离子和硫酸根可电离,也就是可以拆.所以方程式是H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4+H2O.
第二题,同样,少量定1.Ba(OH)2溶液,有两个氢氧根,则需要两个氢离子;一个钡离子需要一个硫酸根,所以方程式为2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4+2H2O
注:硫酸钡为沉淀.
就是向某溶液中滴加其他溶液时,要把某溶液看成是1.
举个例子,就拿第一题说吧~NaHSO4溶液就好比说是一个银行的经理,Ba(OH)2溶液就好比是他开的银行,他想要多少钱就可以从银行中取多少.那么,一个硫酸根需要一个钡离子,一个氢离子需要一个氢氧根;钠离子形成的化合物均溶于水,所以钠离子不参加反应;硫酸是强酸,所以氢离子和硫酸根可电离,也就是可以拆.所以方程式是H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4+H2O.
第二题,同样,少量定1.Ba(OH)2溶液,有两个氢氧根,则需要两个氢离子;一个钡离子需要一个硫酸根,所以方程式为2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4+2H2O
注:硫酸钡为沉淀.
1.向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性,离子方程式是?
向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性,则反应的离子方程式为?
向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性,写出发生反应的离子方程式(要过程)
向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性,写出发生反应的离子方程式(要过程),
向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性,写出发生反应的离子方程式,谢谢!
(1)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性,写出离子方程式
向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性,则反应的离子方程式为______.
例如向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性,离子方程式是2H+ +SO4 + Ba2+ +2OH-
向NaHSO4溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液至中性.方程式 2NaHSO4 + Ba(OH)2 = BaSO4(沉) + N
向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性,写出此步反应离子方程式,再继续加入Ba(OH)2溶液,
向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2至中性 的反应方程式、继续加至碱性的方程式?
<急>1.向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性,写出此步反应的离子方程式.2.向上述中性溶液中逐滴Ba(