1、三氯化氮(NCl3)常温下是一种淡黄色液体,其分子为三角锥形,以下关于NCl3说法中正确的是:
来源:学生作业帮 编辑:百度作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/08/07 21:37:25
1、三氯化氮(NCl3)常温下是一种淡黄色液体,其分子为三角锥形,以下关于NCl3说法中正确的是:
A、它的沸点比PCl3沸点高; B、分子中N-Cl键键能大,因此它的熔、沸点高;
C、分子中N-Cl键是一种非极性键; D、它的分子是由极性键构成的非极性分子
2.某无色透明的碱性溶液中可能大量共存的离子组为:
A、K+、NH4+、Cl-、NO3-; B、Na+、K+、HCO3-、SO42-;
C、K+、Na+、NO3-、MnO4-; D、Na+、S2-、ClO-、Cl-.
3.完成和配平下列化学方程式,并标出电子转移的方向和数目:
□Na2Cr2O7 +□KI +□HCl → □CrCl3 +□NaCl +□KCl +□I2+□
A、它的沸点比PCl3沸点高; B、分子中N-Cl键键能大,因此它的熔、沸点高;
C、分子中N-Cl键是一种非极性键; D、它的分子是由极性键构成的非极性分子
2.某无色透明的碱性溶液中可能大量共存的离子组为:
A、K+、NH4+、Cl-、NO3-; B、Na+、K+、HCO3-、SO42-;
C、K+、Na+、NO3-、MnO4-; D、Na+、S2-、ClO-、Cl-.
3.完成和配平下列化学方程式,并标出电子转移的方向和数目:
□Na2Cr2O7 +□KI +□HCl → □CrCl3 +□NaCl +□KCl +□I2+□
1、所有说法都是错误的.
A、它的沸点比PCl3沸点低,因为分子晶体的沸点除有氢键特殊情况外,均与相对分子质量有关; B、键能是决定化学性质,熔、沸点与相对分子质量呈正变关系;C、N-Cl键是极性键; D、它的分子是由极性键构成的极性分子
2.D、Na+、S2-、ClO-、Cl-.
3.1 6 14 2 2 6 3 7H2O
A、它的沸点比PCl3沸点低,因为分子晶体的沸点除有氢键特殊情况外,均与相对分子质量有关; B、键能是决定化学性质,熔、沸点与相对分子质量呈正变关系;C、N-Cl键是极性键; D、它的分子是由极性键构成的极性分子
2.D、Na+、S2-、ClO-、Cl-.
3.1 6 14 2 2 6 3 7H2O
1、三氯化氮(NCl3)常温下是一种淡黄色液体,其分子为三角锥形,以下关于NCl3说法中正确的是:
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