有2.12克的硝酸铵和硫酸铵混合铵肥,加入足量的烧碱溶液并加热,使氨气全部放出,并通入300mL0.1mol/L的稀硫酸

来源：学生作业帮编辑：百度作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/08/07 23:20:48

有2.12克的硝酸铵和硫酸铵混合铵肥,加入足量的烧碱溶液并加热,使氨气全部放出,并通入300mL0.1mol/L的稀硫酸溶液中,充分吸收后,剩余的硫酸用150mL0.2mol/l的氢氧化钠正好中和.求：1、混合铵肥中硝酸铵和硫酸铵的质量各多少克?（两个都是0.01mol→直接做第二问）2、如果利用空气中的氮气作为氮元素的来源,制得上述这种混合铵肥1.06t,理论上需氮气多少升（折算成标准状况下）答案是2.24*10^5

设 NH4NO3 的物质的量是x , (NH4)2SO4 的物质的量是 y
2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4
H2SO4 + 2 NaOH= Na2SO4+2H2O
则 NH3 为 (x +2y) mol ,消耗的H2SO4为 (x+2y)/2 mol
(x+2y)/2 +0.15*0.2/2 = 0.3*0.1,
即x + 2y = 0.03
又 80 x +132 y = 2.12
则 x = 0.01 mol, y = 0.01 mol
NH4NO3 的物质的量是0.01 mol , (NH4)2SO4 的物质的量是 0.01 mol
NH4NO3质量为80*0.01 = 0.8 g,(NH4)2SO4质量为132*0.01 = 1.32 g

2.12 g 中N的总物质的量=0.01*2 + 0.01*2 = 0.04 mol
则 1.06 t中有N 为 0.04*1.06*1000000/2.12 = 20000 mol
则 N2 有 10000 mol
需要N2为 10000*22.4 = 2.24*10^5 L
（1）NH4NO3质量为 0.8 g,(NH4)2SO4质量为 1.32 g
（2）理论上需氮气 2.24*10^5升
再问：磷和氧气的反应,在两个容器中分别控制不同条件按如下两种形式进行反应: 4P+3O2 == 2P2O3 4P+5O2 == 2P2O5。若在两容器中分别放入1摩磷和1摩氧气,经充分反应,分别得到P2O3 与P2O5的物质的量之比为多少？我本子上答案是4:3，是不是不对啊
再答： 1:1，你的答案错了给点悬赏行啊？这么麻烦的一个题，不给悬赏就算了，你还追问一个别的题厚道啊
再问：我原来想悬赏的，但是你第二题回答错了= =，而且你貌似是复制粘贴过来的。算了算了，给你一点分答案是5:4.你题目没看清。
再答： P2O3 与P2O5的物质的量为x，y 磷的守恒：2x+2y===1 氧的守恒：3x+5y=2 x：y=5：4 嗯，5:4 1:1我没做，太麻烦了

有2.12克的硝酸铵和硫酸铵混合铵肥,加入足量的烧碱溶液并加热,使氨气全部放出,并通入300mL0.1mol/L的稀硫酸有2.12g硝酸铵和硫酸铵组成的混合氮肥,加入足量的烧碱溶液并加热.使氨气全部放出,并通入300mL0.1mol/L的稀将2.12g硝铵和硫胺的混合氮肥,加入足量的烧碱溶液并加热,使氨气全部放出,并通入300ml0.1mol/L的稀硫酸溶液用2.12g硝酸铵和硫酸铵组成的混合氮肥,加入足量的烧碱溶液并加热,使氨气全部放出取硫酸铵化肥样品14.8g,加入足量的NaOH溶液并加热,充分反应生成的气体全部被500ml0.5mol/L的H2SO4 某硫酸铵样品中含少量的硝酸铵.取少量样品22.6克,加入足量的氢氧化钠溶液并加热,用1700ml的0.1mol/l的稀把aL硫酸铵和硝酸铵的混合液分成俩等分：一份加入bmolNaOH并加热,恰好把氨气全部赶出,另一份需消耗cmolBacl 一种由硝酸铵和硫酸组成的氮肥,取2.12克这种氮肥溶于水,加入足量的烧碱溶液,加热将200mL0.1mol/L的稀硫酸与300mL0.1mol/L的NaOH溶液混合后,能放出多少热量?如果溶液的密度为1 10ml0.2mol/l的HCL溶液与10ml0.5mol/l的NaAC溶液混合后,在混合溶液中加入1ml0.5mol/ 常温下,将1.92g铜加入到100ml硫酸和硝酸的混合溶液中,铜全部溶解并放出无色气体,在向该溶液中加入足量的铁粉完全反 10mL0.1mol/L的醋酸钠溶液通入40mL0.5mol/L醋酸溶液,所得混合溶液离子浓度大小比较