在P+CuSO4+H2O → Cu3P+H3PO4+H2SO4(未配平)的反应中,7.5 mol CuSO4可氧化P的物
来源:学生作业帮 编辑:百度作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/03 08:00:34
在P+CuSO4+H2O → Cu3P+H3PO4+H2SO4(未配平)的反应中,7.5 mol CuSO4可氧化P的物质的量为 几mol .生成1 mol Cu3P 时,参加反应的P的物质的量为 几 mol .
可以先配平 :11P+15CuSO4+24H2O ===5 Cu3P+ 6 H3PO4+ 15 H2SO4
该反应中P既是氧化剂也是还原剂,同时CU2+也是氧化剂
11mol的P中有5mol是氧化剂,6mol还原剂
7.5 mol CuSO4 铜的化合价从+2变为+1 转移电子7.5mol
被 CuSO4氧化的p化合价从0价变成+5 转移电子也为7.5mol
所以 7.5 mol CuSO4可氧化P的物质的量为 7.5/5=1.5mol
生成1molCu3P 时,由方程式可得:参加反应的P的物质的量为 2.2 mol
该反应中P既是氧化剂也是还原剂,同时CU2+也是氧化剂
11mol的P中有5mol是氧化剂,6mol还原剂
7.5 mol CuSO4 铜的化合价从+2变为+1 转移电子7.5mol
被 CuSO4氧化的p化合价从0价变成+5 转移电子也为7.5mol
所以 7.5 mol CuSO4可氧化P的物质的量为 7.5/5=1.5mol
生成1molCu3P 时,由方程式可得:参加反应的P的物质的量为 2.2 mol
在P+CuSO4+H2O → Cu3P+H3PO4+H2SO4(未配平)的反应中,7.5 mol CuSO4可氧化P的物
P+CuSO4+H2O=Cu3P+H3PO4+H2SO4
11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4反应中,被氧化的P原子与被还原的P原子个数比
方程式配平P+CuSO4+H2O→Cu3P+H3PO4+H2SO4
P+CuSO4+H2O=Cu3P+H3PO4+H2SO4如何配平?
P+CuSO4+H2O=Cu3P+H2SO4+H3PO4中哪个是氧化剂,哪个是还原剂,是怎么判断的?
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