.下列有关H+(aq)+OH-(aq) H2O(l);ΔH=-57.3 kJ/mol的离子反应的说法正确的是 ( )

来源：学生作业帮编辑：百度作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/07/04 21:26:14

.下列有关H+(aq)+OH-(aq) H2O(l);ΔH=-57.3 kJ/mol的离子反应的说法正确的是 ( )
下列有关H+（aq）+OH-(aq) H2O(l);ΔH=-57.3 kJ/mol的离子反应的说法正确的是 ( )
　A.代表所有的酸碱中和反应
　B.反应物一定是强酸与强碱
　C.强酸与强碱的中和反应都可以这样表示
　D.代表稀的强酸与稀的强碱反应生成1 mol液态水时,放出热量57.3 kJ
答案选D,可是B和C怎么错了?

B中若反应物是NaHSO4则不可以 C中若是H2SO4和Ba(OH)2则也不可
再问： ?NaHSO4和碱反应的△H也是57.3吗??
再答：溶液中只有这么一个反应，你说是不
再问：啊啊，，确定？？靠谱吗？额额，不是不信任你，而是我问了就该记住了，别记个错的。。确定是吧？
再答：我确定，一定是
再问：好嘞，谢谢啦~

.下列有关H+(aq)+OH-(aq) H2O(l);ΔH=-57.3 kJ/mol的离子反应的说法正确的是 ( ) 下列有关H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol的离子反应说法正确的是（　　）已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，则下列说法中正确的是（表示中和热的离子方程式为：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) H=-57.3kj/mol-1 强酸与强碱发生中和反应的热化学方程式为：H+(AQ)+OH-(AQ)=H2O(l),△H=-57.3kj/mol,下列实 H+(aq)+oH-(aq)=H2O(L) △H=-57.3KJ/MOL 含1mol NaoH的水溶液与含0.5mol的已知H+(aq)+OH-(aq)==H2O(l) △H=-+57.3kJ/mol 则中和热的热效应均为57.3kj 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；△H＝－57.3kJ/mol, 已知:H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l)；△H=-57.3kJ/mol.现将一定量的稀盐酸、浓硫酸、稀硝酸分 H+(aq) + OH-(aq) === H2O(l)；△H = -57.3kJ/mol,含1molNaOH的烧碱溶液与 2．已知：H+(aq) + OH-(aq) → H2O(l) + 57.3 kJ.对于下列反应：已知热化学方程式:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l),△H1=-57.3KJ/mol