硫酸工业上大多用接触法制硫酸（设空气中氧气的体积分数为20%）,为使黄铁矿煅烧充分,常通入过量40%的空气,将上述炉气经

来源：学生作业帮编辑：百度作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/08/08 00:45:44

硫酸工业上大多用接触法制硫酸（设空气中氧气的体积分数为20%）,为使黄铁矿煅烧充分,常通入过量40%的空气,将上述炉气经净化除尘后直接送入接触室,气体体积减少了5%（同温同压下测定）,试计算SO2的转化率

解析：
相关反应方程式：
4FeS2 + 11O2 ―（高温煅烧）→ 2Fe2O3 + 8SO2

2SO2 + O2 ＝（400℃～500℃,V2O5）＝ 2SO3 （＝表示可逆符号）

通入过量40%的空气,那么氧气也同样过量40%,

则氧气初始计量 = 11 * 1.4 = 15.4,反应掉11体积的O2,剩余4.4体积O2

反应前空气总量 = 15.4 / 0.2 = 77 体积

第一步反应：消耗11体积O2,生成8体积SO2,反应后气体总量 = 77 - 11 + 8 = 74体积

第二步反应：气体体积减少了5%

设反应掉的SO2 体积为 x,反应掉的O2 体积为 y,生成的SO3体积为 z,则有：
2SO2 + O2 ＝（400℃～500℃,V2O5）＝ 2SO3 （＝表示可逆符号）………… △V
2 1 2 （2+1-2）
x y z 5%
解得：x = 10%,y = 5%,z = 10%

则SO2转化率 = （74*10%）*100% / 8 = 92.5 %

硫酸工业上大多用接触法制硫酸（设空气中氧气的体积分数为20%）,为使黄铁矿煅烧充分,常通入过量40%的空气,将上述炉气经黄铁矿(主要成分为FeS2)是生产硫酸的主要原料.高温时 ,黄铁矿在空气中煅烧设某化工厂以黄铁矿（主要成分为Fes2）为原料产生硫酸.空气中的氧气的体积分数0,2, 某硫酸厂用接触法制硫酸的生产过程中,在煅烧黄铁矿时损失硫5％（质量分数）;在SO2 的催化氧化时有92％的二氧化硫转化为硫铁矿又称黄铁矿,是生产硫酸的原料,其主要成分为FeS2.850℃～900℃时,硫铁矿在空气中煅烧黄铁矿主要成分是FeS2,取1g样品在空气中充分煅烧,将生成的SO2气体与KMnO4浓度为0.2mol/L的高锰酸钾工业上常用接触法制硫酸（H2SO4）,所使用的原料是硫铁矿（主要含FeS2）.在高温下,将硫铁矿的粉末与氧气充分反应成三工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气可提高二氧化硫的利用率工业上常采用( )法制取氧气,该方法是利用液态氮和液体氧的（）不同,先将空气转化为（）,然后（）. 硫铁矿又称黄铁矿,是生产硫酸的原料,其主要成分为FeS2.850℃～900℃时,硫铁矿在纯净的氧气中煅烧,可能发生下列反工业上用分离液态空气的方法制氧气,为什么实验室中不用此方法制氧气用含FeS2的质量分数为78%的黄铁矿制硫酸,若煅烧时损失6%的硫,在接触氧化时又损失2%,求制得1 t 98%的浓H2