同为0.1mol/L的硫酸和氨水等体积混合后为什么c（NH4+）+c（NH3.H2O）=c(SO42-) 求详解

同为0.1mol/L的硫酸和氨水等体积混合后为什么c（NH4+）+c（NH3.H2O）=c(SO42-) 求详解 1mol/L的硫酸和氨水等体积混合后为什么c（NH4+）+c（NH3.H2O）=c(SO42-) 25°C时,将amol.L的氨水与0.01mol的盐酸等体积混合后,C(NH4+)=C(CL-),则NH3.H2O的电离 溶液均为0.1mol/L的NH3.H2O和NH4Cl溶液等体积混合后,若溶液为碱性,则C（NH4+）＞C（Cl- ）＞ 在25℃下,将一定浓度的氨水和 0.018mol/L的硫酸等体积混合,反映后溶液中c(NH4+)=C(SO4 2-) 0.1mol/l 的氨水与0.1mol/L的盐酸溶液等体积混合,c(NH3•H2O)+c(OH-)=c(H+ 浓度均为0.1mol/l的 氨水和 盐酸等体积混合后c=c+c吗? 下列说法错误的是 A .0.1mol/L的HCl与0.1mol/L的NH3.H2O等体积混合,溶液中的c(NH4 25度时将amol/L的氨水与0.01mol/L盐酸等体积混合反应后c(NH4+)=c(Cl-) 可推断A __o.01 等物质的量浓度的NH4Cl和NH3.H2O等体积混合,2C(cl-)=c(NH4+)+C(NH3.H2O) 将等体积的盐酸和氨水混合后,若c（NH4+）=c(Cl-)则溶液ph为多少? 0.1mol/L 氨水中：①为什么c(NH3•H2O)+c(NH4+)=0.1mol/L?②下列等式是否成立