92gCu投入到一定量的浓HNO3中,铜完全溶解,生成气体的颜色由深变浅,
来源:学生作业帮 编辑:百度作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/08/20 05:05:02
92gCu投入到一定量的浓HNO3中,铜完全溶解,生成气体的颜色由深变浅,
共收集到672mL气体(标准状况),通入一定体积的O2恰好使气体完全溶于水中.试计算:
(1)铜与硝酸反应中,硝酸得到的电子总数为多少?
(2) 在标准状况下,通入O2的体积为多少毫升?
(1)0.06mol;(2)336mL这个问题有人提过,但我不懂,
共收集到672mL气体(标准状况),通入一定体积的O2恰好使气体完全溶于水中.试计算:
(1)铜与硝酸反应中,硝酸得到的电子总数为多少?
(2) 在标准状况下,通入O2的体积为多少毫升?
(1)0.06mol;(2)336mL这个问题有人提过,但我不懂,
![92gCu投入到一定量的浓HNO3中,铜完全溶解,生成气体的颜色由深变浅,](/uploads/image/z/3319996-4-6.jpg?t=92gCu%E6%8A%95%E5%85%A5%E5%88%B0%E4%B8%80%E5%AE%9A%E9%87%8F%E7%9A%84%E6%B5%93HNO3%E4%B8%AD%2C%E9%93%9C%E5%AE%8C%E5%85%A8%E6%BA%B6%E8%A7%A3%2C%E7%94%9F%E6%88%90%E6%B0%94%E4%BD%93%E7%9A%84%E9%A2%9C%E8%89%B2%E7%94%B1%E6%B7%B1%E5%8F%98%E6%B5%85%2C)
第一问很简单,硝酸得到的电子就是?Cu失去电子,n=1.92/64*2mol=0.06mol
(2)解析,无论硝酸被还原为NO还是NO2,它的电子全部由Cu而来.再看混合气体与氧气的反应,他们最终都变为硝酸,混合气体失去的电子数就等于原来硝酸得到的电子数,而混合气体失去的电子全部由氧气获得,那么可以列出一系列的等式:Cu失去的电子数=硝酸得到的电子数(变为一氧化氮,二氧化氮等)=混合气体变为硝酸时失去的电子数=氧气得到的电子数,所以可这么以说,氧气得到的电子全部来源于铜.故通入氧气的体积为:0.06/4*22.4=0.336L=336mL
此题也有其他解法,但不灵活,很死板,主要是计算,我将此法也写下,可以比较差别.
法二:假设有NO x mol , NO2 y mol
可以列出以下方程:3x+y=0.06
(x+y)*22.4=0.672求出x,y
消耗氧气的物质的量为n=3x/4+y/4
消耗氧气的体积为22.4*n*1000
我就不做计算了,如果有兴趣的话,还请自己计算哦.下面是一道同种类型的题,希望对您有帮助
铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸中,若反应后硝酸被还原只产生224ml的NO气体和4480ml的N02气体(标准状况),在反应后的溶液中,加入足量的氢氧化钠溶液,生成的沉淀的质量为多少?
Cu变Cu(NO3)2,结合两个硝酸根离子,Mg也是结合两个硝酸根离子,之也就意味着他们是一个电子对应着一个结合的硝酸根离子,而再加氢氧化钠时硝酸根离子与氢氧根离子置换(如无法理解,请您写出反映方程式),一个氢氧根对一个硝酸根,与前面的联系起来,就是一个电子对应一个氢氧根离子,最终沉淀是Cu,Mg,OH,所以你只需求出氢氧根的质量然后加上合金质量即可.电子给了硝酸根变为了一氧化氮与二氧化氮,1mol一氧化氮得电子3mol,1mol二氧化氮得电子1mol.下面来解本题:
得电子的物质的量为:0.224*3/22.4+4.48*1/22.4=0.23mol
所结合的氢氧根质量为:0.23*17=3.91g
沉淀质量为:4.6g+3.91g=8.51g
再问: 0.06/4中的4是什么意思啊 还有3x+y=0.06我不太理解 能不能再说一下
再答: 1mol氧气变为水要得到4mol的电子,用氧气得到的总电子物质的量除以1mol氧气得到的电子物质的量就是氧气的物质的量。(0.06/4) 一mol硝酸变1mol NO要得到3mol的电子,而变为NO2要得到1mol的电子。硝酸得到的电子总数就等于Cu失去电子的总数。(3x+y)=0.06
(2)解析,无论硝酸被还原为NO还是NO2,它的电子全部由Cu而来.再看混合气体与氧气的反应,他们最终都变为硝酸,混合气体失去的电子数就等于原来硝酸得到的电子数,而混合气体失去的电子全部由氧气获得,那么可以列出一系列的等式:Cu失去的电子数=硝酸得到的电子数(变为一氧化氮,二氧化氮等)=混合气体变为硝酸时失去的电子数=氧气得到的电子数,所以可这么以说,氧气得到的电子全部来源于铜.故通入氧气的体积为:0.06/4*22.4=0.336L=336mL
此题也有其他解法,但不灵活,很死板,主要是计算,我将此法也写下,可以比较差别.
法二:假设有NO x mol , NO2 y mol
可以列出以下方程:3x+y=0.06
(x+y)*22.4=0.672求出x,y
消耗氧气的物质的量为n=3x/4+y/4
消耗氧气的体积为22.4*n*1000
我就不做计算了,如果有兴趣的话,还请自己计算哦.下面是一道同种类型的题,希望对您有帮助
铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸中,若反应后硝酸被还原只产生224ml的NO气体和4480ml的N02气体(标准状况),在反应后的溶液中,加入足量的氢氧化钠溶液,生成的沉淀的质量为多少?
Cu变Cu(NO3)2,结合两个硝酸根离子,Mg也是结合两个硝酸根离子,之也就意味着他们是一个电子对应着一个结合的硝酸根离子,而再加氢氧化钠时硝酸根离子与氢氧根离子置换(如无法理解,请您写出反映方程式),一个氢氧根对一个硝酸根,与前面的联系起来,就是一个电子对应一个氢氧根离子,最终沉淀是Cu,Mg,OH,所以你只需求出氢氧根的质量然后加上合金质量即可.电子给了硝酸根变为了一氧化氮与二氧化氮,1mol一氧化氮得电子3mol,1mol二氧化氮得电子1mol.下面来解本题:
得电子的物质的量为:0.224*3/22.4+4.48*1/22.4=0.23mol
所结合的氢氧根质量为:0.23*17=3.91g
沉淀质量为:4.6g+3.91g=8.51g
再问: 0.06/4中的4是什么意思啊 还有3x+y=0.06我不太理解 能不能再说一下
再答: 1mol氧气变为水要得到4mol的电子,用氧气得到的总电子物质的量除以1mol氧气得到的电子物质的量就是氧气的物质的量。(0.06/4) 一mol硝酸变1mol NO要得到3mol的电子,而变为NO2要得到1mol的电子。硝酸得到的电子总数就等于Cu失去电子的总数。(3x+y)=0.06
92gCu投入到一定量的浓HNO3中,铜完全溶解,生成气体的颜色由深变浅,
(1)1.92gCu投入到一定量浓HNO3中,铜完全溶解,省城的气体生成的气体颜色由深变浅,共收集到672ml气体(标况
硝酸计算题1.92gCu投入一定量浓HNO3中,Cu完全溶解,生成气体的颜色越来越浅,共收集到672mL气体(标况),将
在标准状况下将1.92g铜粉投入一定量浓HNO3中,随着铜粉的溶解,反应生成的气体颜色逐渐变浅,当铜粉完全溶解后共收集到
铜与硝酸计算题1.92g铜粉投入到一定量浓硝酸中,当铜粉完全溶解时,生成的气体颜色由深变浅,共收集到气体672ml(标况
铜与硝酸计算题1.92 铜粉投入到一定量浓硝酸中,当铜粉完全溶解时,生成的气体颜色由深变浅,共收集到气体672ml(标况
将19.2g铜粉投入到一定量的浓硝酸中,随着铜粉的溶解,反应生成气体的颜色逐渐变浅,当铜粉完全溶解后共收集到由NO2和N
1.92g铜投入一定量浓HNO3中,铜完全溶解,生成的气体颜色越来越浅,共收集到672ml气体(标况).将盛有
1.92g铜投入一定量浓HNO3中,铜完全溶解,生成的气体颜色越来越浅,共收集到672ml气体(标况)
15.1.92gCu和一定量的浓HNO3反应,随着铜的不断减少,反应生成的气体颜色也逐渐变浅;当铜全部反应时,共收集到标
1.92g铜投入一定量浓HNO3中,铜完全溶解,生成气体颜色越来越浅,共收集到672mL气体(标况).将盛有此气
1.92g铜投入一定量浓HNO3中,铜完全溶解,生成气体颜色越来越浅,共收集到672mL气体(标况).将盛有此气体的容器