百度作业网PH=2的强酸溶液,加水稀释,若溶液体积扩大10倍,则C(H+)或C(OH-)的变化
来源：学生作业帮 编辑：百度作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/06/28 20:04:57
PH=2的强酸溶液,加水稀释,若溶液体积扩大10倍,则C(H+)或C(OH-)的变化
溶液中不是有OH-吗?加水稀释后,OH-浓度应该减小呀,然后浓度减小,水的电离抑制减弱,OH-浓度在减小的基础上增大,总的说来OH-浓度应该是减小呀,为什么答案是增大
溶液中不是有OH-吗?加水稀释后,OH-浓度应该减小呀,然后浓度减小,水的电离抑制减弱,OH-浓度在减小的基础上增大,总的说来OH-浓度应该是减小呀,为什么答案是增大
1,可以通过计算得出,C(H+)是减小的,C(OH-)是增加的
PH=2的强酸溶液,C(H+)=1.0×10~2,而任何溶液中C(H+)×C(OH-)=1.0×10~14
所以计算出C(OH-)=（1.0×10~14）/1.0×10~2=1.0×10~12
加水稀释,若溶液体积扩大10倍,对于强酸而言,此时的ph=3
在此酸中,C(H+)=1.0×10~3,而任何溶液中C(H+)×C(OH-)=1.0×10~14
所以计算出C(OH-)=（1.0×10~14）/1.0×10~3=1.0×10~11
2,加水稀释后,溶液酸性减小,所以ph增大,所以C(H+)是减小的.而任何溶液中C(H+)×C(OH-)=1.0×10~14,这是个定值,C(H+)是减小,C(OH-)是增大的.
PH=2的强酸溶液,C(H+)=1.0×10~2,而任何溶液中C(H+)×C(OH-)=1.0×10~14
所以计算出C(OH-)=（1.0×10~14）/1.0×10~2=1.0×10~12
加水稀释,若溶液体积扩大10倍,对于强酸而言,此时的ph=3
在此酸中,C(H+)=1.0×10~3,而任何溶液中C(H+)×C(OH-)=1.0×10~14
所以计算出C(OH-)=（1.0×10~14）/1.0×10~3=1.0×10~11
2,加水稀释后,溶液酸性减小,所以ph增大,所以C(H+)是减小的.而任何溶液中C(H+)×C(OH-)=1.0×10~14,这是个定值,C(H+)是减小,C(OH-)是增大的.
PH=2的强酸溶液,加水稀释,若溶液体积扩大10倍,则C(H+)或C(OH-)的变化
1．pH=1.2的强酸溶液,加水稀释,若溶液体积扩大10倍,则[H+]或[OH-]的变化
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强酸强碱溶液加水稀释PH为什么同倍扩大
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