某同学在t℃把94g饱和硝酸钾溶液蒸发25g水,得到了41.5g的溶液,计算:
来源:学生作业帮 编辑:百度作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/31 02:44:11
某同学在t℃把94g饱和硝酸钾溶液蒸发25g水,得到了41.5g的溶液,计算:
(1)同时析出多少晶体?
(2)该温度下硝酸钾的溶解度.
(3)原溶液的溶质质量分数是多少?
(1)同时析出多少晶体?
(2)该温度下硝酸钾的溶解度.
(3)原溶液的溶质质量分数是多少?
![某同学在t℃把94g饱和硝酸钾溶液蒸发25g水,得到了41.5g的溶液,计算:](/uploads/image/z/3523528-64-8.jpg?t=%E6%9F%90%E5%90%8C%E5%AD%A6%E5%9C%A8t%E2%84%83%E6%8A%8A94g%E9%A5%B1%E5%92%8C%E7%A1%9D%E9%85%B8%E9%92%BE%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E8%92%B8%E5%8F%9125g%E6%B0%B4%2C%E5%BE%97%E5%88%B0%E4%BA%8641.5g%E7%9A%84%E6%BA%B6%E6%B6%B2%2C%E8%AE%A1%E7%AE%97%EF%BC%9A)
1、94-25-41.5=27.5g
说明蒸发25g水析出27.5g晶体
2、
25g水中最多溶解27.5g KNO3
所以KNO3溶解度 = 100/25 * 27.5 = 110g
3、
KNO3饱和溶液质量分数 = 110/(100+110) = 52.4%
只要是同温度下,饱和溶液的质量分数都相等
所以原溶液的溶质质量分数是52.4%
说明蒸发25g水析出27.5g晶体
2、
25g水中最多溶解27.5g KNO3
所以KNO3溶解度 = 100/25 * 27.5 = 110g
3、
KNO3饱和溶液质量分数 = 110/(100+110) = 52.4%
只要是同温度下,饱和溶液的质量分数都相等
所以原溶液的溶质质量分数是52.4%
某同学在t℃把94g饱和硝酸钾溶液蒸发25g水,得到了41.5g的溶液,计算:
某同学在t℃把94g饱和硝酸钾溶液蒸发25g水,得到41.54g溶液,计算:
在t℃时,有94g饱和硝酸钾溶液,当蒸发掉25g水,再冷却到t℃时,析出晶体6g,求:(1)硝酸钾在t℃时的溶解
在60℃时,从500g硝酸钾溶液中蒸发掉80g水后,溶液饱和.再把溶液蒸干,可以得到220g硝酸钾固体
有t℃时的硝酸钾溶液500g,将200g该溶液在t℃下蒸发掉50g水后,溶液恰好饱和,若另取两份质量均为100g的原溶液
(2002•呼和浩特)某同学在t℃时用100g硝酸钾溶液做结晶实验.他先将溶液蒸发掉20g水,冷却至t℃得到8g晶体(晶
在t`C时,有94g饱和硝酸钾溶液,当蒸发掉25g水,再冷却到t度是,剩余溶液的质量喂为55g
某同学在t*c时用100g硝酸钾溶液做结晶实验.他先将溶液蒸发掉20g水,冷却至t*c,得到8g晶体,(晶体不含结晶水)
t℃时 某硝酸钾溶液100g,恒温蒸发掉水10g 析出2g晶体 再恒温蒸发10g水 又析出4g晶体 则在t℃时 原来的1
t℃时,硝酸钾溶液200g,蒸发20g水析出晶体8g;
t℃时某硝酸钾溶液400g,在温度不变的情况下第一次蒸发20g水,析出晶体4g;第二次又蒸发20g水,析出晶体6g
在t℃时,把20%某溶液恒温蒸发20g水后,析出4g晶体(不含水),得到25%的该溶液.1.求原溶液中含溶质多少克