称取含铁试样0.3100g,溶于酸,并把铁全部还原为Fe2+,用0.02000mol/L K2Cr2O7溶液滴定,用去2

来源：学生作业帮编辑：百度作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/07/16 05:25:13

称取含铁试样0.3100g,溶于酸,并把铁全部还原为Fe2+,用0.02000mol/L K2Cr2O7溶液滴定,用去21.00ml,计算试样中Fe2O3质量分数?为什么

3Fe2O3-----3Fe2+-----Cr2O72-
3*160 3*56 1
x 0.02000*21*10^-3
可以计算得到x=0.02000*21*10^-3*3*160=0.2016
根据元素守恒,可以得到三氧化二铁的质量是0.2016克,于是质量分数是0.2016/0.3100=65%
再问：求完整化学方程式，谢谢
再答：有必要知道么？计算过程中写那么多，不累的么？计算的过程中不需要
再问：我想知道啦，谢谢
再答： 6FeSO4+K2Cr2O7+7H2SO4=3Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+7H2O

称取含铁试样0.3100g,溶于酸,并把铁全部还原为Fe2+,用0.02000mol/L K2Cr2O7溶液滴定,用去2 称取含铁式样0.31g,溶于酸,并把铁全部还原为Fe(2+),用0.02000mol/L纯铬酸钾溶液滴定,用去21.00 有K2Cr2O7标准溶液0.02000mol/L,称取铁矿样0.3143g,溶于酸并还原成Fe2+,用此标准溶液滴定, 称取铁矿石试样0.5000g,使全部铁还原成亚铁离子,用0.01500mol/L K2Cr2O7标准溶液滴定至化学计量点铁铁矿试样重0.1562 g,溶于热浓盐酸,铁被还原为Fe2+,用浓度为0.01214 mol·L-1的K 分析化学习题称取铁矿试样0.5000g,将其溶解,使全部铁还原为亚铁离子,用0.01500mol/L重铬酸钾标准溶液滴定如果0.5254g的铁矿石粉完全溶解,并将溶液中的Fe3+全部还原为Fe2+后,用0.05000mol/L的K2Cr2O 分析化学计算题称取铁矿石试样0.2573g,溶于盐酸后处理成Fe2+用0.02234mol/LKMnO4标准溶液滴定,到滴定0.4410g硼砂（Na2B4O7•10H2O）试样,用0.1006mol/L的HCl溶液22.30ml 将1.2000g混合碱溶于水,以酚酞为指示剂,用0.5mol/LHC溶液滴定时,用去15.00mL酸,溶液变为无色,继续用K2Cr2O7滴定Fe2 之前,为什么要加H2SO4-H3PO4混合酸溶液取0.5g试样,溶于250ml容量瓶中,吸取两份25.00ml试验溶液于烧杯中,用0.02000mol/L EDTA标准