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常温下,某溶液中由水电离出的c(OH-)=10^-4mol/L,则该溶液中的溶质可能是( )A.HCl B.NaOH C

来源：学生作业帮 编辑：百度作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/07/13 23:53:02
常温下,某溶液中由水电离出的c(OH-)=10^-4mol/L,则该溶液中的溶质可能是( )A.HCl B.NaOH C.NH4Cl D.NaCl
A.HCl
B.NaOH
C.NH4Cl
D.NaCl
常温下,某溶液中由水电离出的c(OH-)=10^-4mol/L,则该溶液中的溶质可能是( )A.HCl B.NaOH C
C
再问： 能解释下吗 谢谢
再答： 因为溶液中存在水的电离平衡：H2O≒H+＋OH－，常温下纯水电离出来的c(H+)=c(OH-)=10^-7mol/L，若溶质是可直接电离出H+或OH-的酸、碱，则水的电离受到抑制，其电离出来的 c(H+)水=c(OH-)水＜10^-7mol/L；若溶质是可可发生水解的盐类，则会促进水的电离，其电离出来的c(H+)水=c(OH-)水＞10^-7mol/L。本题中由水电离出的c(OH-)=10^-4mol/L＞10^-7mol/L，则可肯定溶质是促进了水电离的盐类（NaCl是强酸强碱盐，不会水解），所以只能选C！
常温下,某溶液中由水电离出的c(OH-)=10^-4mol/L,则该溶液中的溶质可能是( )A.HCl B.NaOH C 常温下,一定浓度的某溶液中由水电离出的c(OH-)=10-4mol/L,则该溶液中的溶质可能是 常温下,某溶液中由水电离出的c(OH-)=10^-4mol/L,则该溶液中的溶质可能是 常温下，一定浓度的某溶液，由水电离出的c（OH-）=10-4mol/L，则该溶液中的溶质可能是（　　） 常温下,某溶液中由水电离出的c（H+）=10-4mol/L,则该溶液的PH为什么可能是10 常温下某溶液中由水电离的c(H )=10^-10mol/L,该溶液中溶质不可能是( ) A.碳酸钠 B.硫酸镁 常温下某溶液中由水电离的c(OH-)=10^-10mol/L,该溶液中溶质不可能是( )↓ 高中溶液pH计算常温下,某溶液中由水电离出的C（OH-）=10的-12次方 mol/L ,则该溶液的pH值可能是12吗? 2．常温下,某溶液中由水电离出来的c(H+)=1×10-12mol/L,该溶液中的溶质不可能是( ) 常温下,某溶液中由水电离的c(OH-)=1x10-5mol/L,该溶液可能是 高二化学常温下某溶液中,水电离出的[OH-]=10负4次方mol、L－1次方,该溶液中的溶质可能是（） 常温下,0.1mol/L的NaOH溶液中由水电离出的C（H+）是多少?C(oH-)?