12月3日化学5.对于可逆反应:A(g)+2B(g)可逆符号 2C(g)(正反应为吸热反应),下列各图正确的是
来源:学生作业帮 编辑:百度作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/08/19 15:39:02
12月3日化学5.对于可逆反应:A(g)+2B(g)可逆符号 2C(g)(正反应为吸热反应),下列各图正确的是
![](http://img.wesiedu.com/upload/5/c1/5c135c9a3d6d98109ba87d0d434803a2.jpg)
对于这种图像题,为什么现拐了就先平衡呢?
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对于这种图像题,为什么现拐了就先平衡呢?
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答案:D
A图:由于压力增大时,平衡向气体系数小的方向移动.反应中正反应是系数小的方向.因此,当压强增大时,正反应的速率增长应该比逆反应要快.而A图曲线恰好相反.
B:T℃时,由于正逆反应速率都上升,因此可判断此时是进行了升高温度的操作.由于正反应吸热,因此升温时正反应速率应该增加的更大些.
C:拐点意味着反应到此停止.因此,拐点越早,证明反应速率越快.显然,500℃时的反应速率要大于100℃时,因此C错.
D:反应吸热,因此升温时,A的物质的量会下降得更多些;且由于升温导致反应速率加快,因此下降速率也更快些.符合D图.
再问: 你好!“C:拐点越早,证明反应速率越快。”不是太理解,另外,为什么好像所有的图像不管是A%还是A转化率,还是P,还是T,都是先拐先平呢?
再答: 嗯,是的。对应曲线即可。
A图:由于压力增大时,平衡向气体系数小的方向移动.反应中正反应是系数小的方向.因此,当压强增大时,正反应的速率增长应该比逆反应要快.而A图曲线恰好相反.
B:T℃时,由于正逆反应速率都上升,因此可判断此时是进行了升高温度的操作.由于正反应吸热,因此升温时正反应速率应该增加的更大些.
C:拐点意味着反应到此停止.因此,拐点越早,证明反应速率越快.显然,500℃时的反应速率要大于100℃时,因此C错.
D:反应吸热,因此升温时,A的物质的量会下降得更多些;且由于升温导致反应速率加快,因此下降速率也更快些.符合D图.
再问: 你好!“C:拐点越早,证明反应速率越快。”不是太理解,另外,为什么好像所有的图像不管是A%还是A转化率,还是P,还是T,都是先拐先平呢?
再答: 嗯,是的。对应曲线即可。
12月3日化学5.对于可逆反应:A(g)+2B(g)可逆符号 2C(g)(正反应为吸热反应),下列各图正确的是
对于可逆反应A(g)+2B(g)=可逆=2C(g)反应吸热,下图中正确的是(这两幅图选错了,帮我分析)
可逆反应:2A(g)=2B(g)+E(g)(正反应为吸热反应)达到平衡时.要是正反应速率降低.
用来表示可逆反应2A (g)+B(g)=2C(g) 正反应为放热
对于反应A(g)+B(g)=3C(g)(正反应为放热反应),下述为平衡状态标志的是 ( )
可逆反应3A(g)=3B(?)+C(?)正反应为吸热反应,随着温度的升高,气体平均相对分子质量有变小趋势,
可逆反应:2A(g)=2B(g)+E(g)(正反应为吸热反应)达到平衡时.要使正反应速率降低.A的浓度增大,应采取什么
可逆反应:2A(g)=2B(g)+E(g)(正反应为吸热反应)达到平衡时.要是正反应速率降低.A的浓度增大,应采取什么办
11月22日化学 14页:11.一定温度下在恒容的容器中发生如下反应:A(s)+2B(g)=(可逆)C(g)+D(g),
到对可逆反应2SO2(g) + O2(g) 可逆符号 2SO3(g),下列判断正确的是
11月26日化学37页:2.可逆反应mA(g)+nB(g)可逆符号 xC(g)+yD(g),能够改变反应速率,
在正反应为吸热反应的可逆反应AB(g) A(g)+B(g)达到平衡向逆反应方向移动,需要采