热力学的疑惑在热力学第一定律中,理想气体准静态过程的热力学第一定律dQ=νC(v,m)dT+pdV,请问为什么在理想气体
来源:学生作业帮 编辑:百度作业网作业帮 分类:物理作业 时间:2024/07/16 07:15:01
热力学的疑惑
在热力学第一定律中,理想气体准静态过程的热力学第一定律dQ=νC(v,m)dT+pdV,请问为什么在理想气体下分子间势为零,做功对系统内能无关,怎么会上面的等式还要pdT
还要pdV。为什么在理想气体准静态绝热过程-pdV
=νC(v,m)dT中又有 -pdV
在热力学第一定律中,理想气体准静态过程的热力学第一定律dQ=νC(v,m)dT+pdV,请问为什么在理想气体下分子间势为零,做功对系统内能无关,怎么会上面的等式还要pdT
还要pdV。为什么在理想气体准静态绝热过程-pdV
=νC(v,m)dT中又有 -pdV
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理想气体分子间作用势就是零啊,没有为什么,为了简化而这么规定的.
Q=U+pV,变成第一定律中的微分形式就有了pdV一项,由于没有分子间作用势,所以做功就对内能没有贡献了,因此只剩下νC(v,m)dT一项.
再问: 为什么在理想气体准静态绝热过程-pdV=νC(v,m)dT中又有 -pdV,理想气体-pdV为零了嘛?
再答: 不会的,气体压强的本质是气体分子的热运动造成的,分子热运动撞击容器壁,产生压强,理想气体虽然分子间作用势为零,但也是有热运动的,所以-pdV一项不为零。
Q=U+pV,变成第一定律中的微分形式就有了pdV一项,由于没有分子间作用势,所以做功就对内能没有贡献了,因此只剩下νC(v,m)dT一项.
再问: 为什么在理想气体准静态绝热过程-pdV=νC(v,m)dT中又有 -pdV,理想气体-pdV为零了嘛?
再答: 不会的,气体压强的本质是气体分子的热运动造成的,分子热运动撞击容器壁,产生压强,理想气体虽然分子间作用势为零,但也是有热运动的,所以-pdV一项不为零。