铝_铜_浓硝酸电极正极反应：2no3-+2e-+4h+=2no2+2h2o 这怎么来的不要用那种总

来源：学生作业帮编辑：百度作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/07/15 16:33:08

铝_铜_浓硝酸电极正极反应：2no3-+2e-+4h+=2no2+2h2o 这怎么来的不要用那种总
铝_铜_浓硝酸电极
正极反应：2no3-+2e-+4h+=2no2+2h2o
这怎么来的不要用那种总反应减去负极的方法我要具体
比如co2+oh-=co32-+h2o 是
CO2+naoh=na2co3+h2o的离子方程式

首先你给的例子和你问的问题就是不相关的两个东西.你想问的是氧化还原反应的半反应,而你给的CO2的例子典型的酸碱离子反应,而这2个的难度区别可是足够大的了.氧化还原的半反应书写要经过这么几个过程.框架 2. 转移电子 3. 电荷守恒 4. 物料守恒.以你说的为例.NO3-离子放电变为NO2,所以框架就是NO3- → NO2第二步转移电子 NO3-是正五价,NO2是正四价.所以降低一价,得一个电子. NO3- + e- → NO2第三步电荷守恒方程式左边 2个负电荷右边没有电荷,要用适当的离子来调平衡,很容易看出是酸性,所以左边加2个H+ . NO3- + e- +2H+ → NO2最后一步,物料守恒 NO3- + e- +2H+ → NO2 + H2O
再问：蛮好的

铝_铜_浓硝酸电极正极反应：2no3-+2e-+4h+=2no2+2h2o 这怎么来的不要用那种总 Cu+4HNO3=CU(NO3)2+2NO2+2H2O电极反应式怎么写? 铜和浓硝酸的反应Cu+4HNO3（浓）====Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 这是反应方程式,那NO2与HNO3 铅蓄电池电极反应PbO2 + 2e + 4H+ + (SO4)2-=PbSO4 + 2H2O在这个正极的反应中是哪个离铅蓄电池在放电时的电极反应为：正极：PbO2+4H+ +SO4^-2+2e- =PbSO4+2H2O;负极铜与硝酸的反应问题不是说铜能和硝酸溶液反应吗?Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,不是说NO 4HNO3+Fe=Fe(NO3)2+2NO2+2H2O这个反应成立么,是什么反应?（就是与其他的几个硝酸与铁反应区分一下碘化亚铜和硝酸反应配平 CuI+HNO3==Cu(NO3)2+I2+NO2+H2O 铅蓄电池的电极正极反应PbO2+4H++SO42-+2e-=====PbSO4+2H2O 很多电池的的正极都不参加反应, Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O 不是说酸只与活泼金属反应吗?但铜是H以后的为电解池电极反应式.知道总式怎么写正极的,还有那个02+2H20+4e-===40H-,是背的吗. 在反应Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2（向上箭头）+H2O中,被还原的硝酸与未被还原的硝酸的质量之比为

铝_铜_浓硝酸电极 正极反应：2no3-+2e-+4h+=2no2+2h2o 这怎么来的不要用那种总

铝_铜_浓硝酸电极正极反应：2no3-+2e-+4h+=2no2+2h2o 这怎么来的不要用那种总