小王同学在学习了金属的化学性质后,想对学校实验室中的锌、铜合金中所含锌、铜的质量分数进行粗略测定.在科学老师的指导下,设
来源:学生作业帮 编辑:百度作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/14 15:14:03
小王同学在学习了金属的化学性质后,想对学校实验室中的锌、铜合金中所含锌、铜的质量分数进行粗略测定.在科学老师的指导下,设计了如图所示的实验装置,选用了三种试剂:A.蒸馏水 B.锌、铜合金 C.稀硫酸.小王设计实验的基本思路是:利用合金与酸反应产生的气体,通过上述实验装置把水排到量筒中,读出量筒中水的体积(不考虑其它因素的影响,反应产生的气体体积即为量筒中水的体积),可计算锌、铜合金中锌、铜的质量分数.
试回答下列问题:
(1)根据实验设计思路,实验时在广口瓶中加入一定量的蒸馏水,底部有小孔的试管中应加入 ▲ (填写试剂的相应字母标号).
(2)小王同学在实验过程中选取了3g锌、铜合金与足量的稀硫酸,反应完全后,量筒中接收的液体的体积为0.1L,求锌、铜合金中锌的质量分数是多少?(氢气的密度为0.089g/L)
(3)如要测定部分被氧化成氧化锌的锌粒中锌单质的质量分数,能否用上述实验方法 ▲ (填“能”或“不能”),请说明理由 ▲ .
试回答下列问题:
(1)根据实验设计思路,实验时在广口瓶中加入一定量的蒸馏水,底部有小孔的试管中应加入 ▲ (填写试剂的相应字母标号).
(2)小王同学在实验过程中选取了3g锌、铜合金与足量的稀硫酸,反应完全后,量筒中接收的液体的体积为0.1L,求锌、铜合金中锌的质量分数是多少?(氢气的密度为0.089g/L)
(3)如要测定部分被氧化成氧化锌的锌粒中锌单质的质量分数,能否用上述实验方法 ▲ (填“能”或“不能”),请说明理由 ▲ .
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(1)B
(2)反应产生氢气的质量:0.1升×0.089克/升=0.0089克
设在3克锌、铜合金中锌的质量为x .
Zn+H2S04==ZnS04+ H2↑
65 2
x 0.0089克
65:2=x: 0.0089克
x=0.29克
答:3克锌、铜合金中锌的质量分数9.6%
(3)能 ,锌和氧化锌虽然都能与稀盐酸反应,但只有锌与稀硫酸反应产生氢气,而氧化锌反应,但不产生氢气,其原理与上述方法基本相同.
(2)反应产生氢气的质量:0.1升×0.089克/升=0.0089克
设在3克锌、铜合金中锌的质量为x .
Zn+H2S04==ZnS04+ H2↑
65 2
x 0.0089克
65:2=x: 0.0089克
x=0.29克
答:3克锌、铜合金中锌的质量分数9.6%
(3)能 ,锌和氧化锌虽然都能与稀盐酸反应,但只有锌与稀硫酸反应产生氢气,而氧化锌反应,但不产生氢气,其原理与上述方法基本相同.
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