常温下,向NA2CO3溶液中逐滴滴入0.1mol/L盐酸,溶液的ph随着滴入盐酸溶液体积变化曲线如下图
来源:学生作业帮 编辑:百度作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/17 13:19:27
常温下,向NA2CO3溶液中逐滴滴入0.1mol/L盐酸,溶液的ph随着滴入盐酸溶液体积变化曲线如下图
常温下,向NA2CO3溶液中逐滴滴入0.1mol/L盐酸,溶液的ph随着滴入盐酸溶液体积变化曲线如下图,则下列说法正确的是()
A、a点时溶液ph=11.5,原因是CO32-+H2O=HCO3-+OH-
B、a-b段发生反应为:CO32-+2H+=CO2-+H2O
C、b-c段发生反应为:HCO3-+H+=CO2-+H2O
D、c-d段发生反应为:H++OH-=H2O
![](http://img.wesiedu.com/upload/b/47/b47acc42a90b291aa729b15d6d540ef4.jpg)
选哪个?为什么?请详细每一个选项解答.
常温下,向NA2CO3溶液中逐滴滴入0.1mol/L盐酸,溶液的ph随着滴入盐酸溶液体积变化曲线如下图,则下列说法正确的是()
A、a点时溶液ph=11.5,原因是CO32-+H2O=HCO3-+OH-
B、a-b段发生反应为:CO32-+2H+=CO2-+H2O
C、b-c段发生反应为:HCO3-+H+=CO2-+H2O
D、c-d段发生反应为:H++OH-=H2O
![](http://img.wesiedu.com/upload/b/47/b47acc42a90b291aa729b15d6d540ef4.jpg)
选哪个?为什么?请详细每一个选项解答.
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A正确.a点时溶液ph=11.5,原因是碳酸根的水解CO32-+H2O=HCO3-+OH-
B错误.a-b段发生反应应该是:CO32-+H+=HCO3-
C正确.b-c段发生反应应该是:HCO3-+H+=CO2+H2O
D错误.c-d段没有化学反应.ph=7是溶液以及成为NaCl溶液,继续加HCl相当于向食盐溶液中加盐酸,pH因为酸的加入而下降,并最终在pH=1初稳定【这个图似乎不太规范,但不妨碍做题】
B错误.a-b段发生反应应该是:CO32-+H+=HCO3-
C正确.b-c段发生反应应该是:HCO3-+H+=CO2+H2O
D错误.c-d段没有化学反应.ph=7是溶液以及成为NaCl溶液,继续加HCl相当于向食盐溶液中加盐酸,pH因为酸的加入而下降,并最终在pH=1初稳定【这个图似乎不太规范,但不妨碍做题】
常温下,向NA2CO3溶液中逐滴滴入0.1mol/L盐酸,溶液的ph随着滴入盐酸溶液体积变化曲线如下图
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