某二元酸(H2A)在水中的电离方程式为H2A===H+ + HA- ,HA- ⇌ H+ + A2-
来源:学生作业帮 编辑:百度作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/02 19:26:43
某二元酸(H2A)在水中的电离方程式为H2A===H+ + HA- ,HA- ⇌ H+ + A2-
某二元酸(H2A)在水中的电离方程式为H2A===H+ + HA- ,HA- ⇌ H+ + A2-(25℃时Ka+1.0x10^-2),下列有关说法正确的是()
A.H2A是弱酸
B.稀释0.1mol/LH2A溶液,因电离平衡向右移动而导致c(H+)增大
C.在0.1mol/L的H2A溶液中,c(H+)=0.12mol/L
D.若0.1mol/LNaHA溶液中c(H+)=0.02mol/L,则0.1mol/L的H2A中c(H+)
某二元酸(H2A)在水中的电离方程式为H2A===H+ + HA- ,HA- ⇌ H+ + A2-(25℃时Ka+1.0x10^-2),下列有关说法正确的是()
A.H2A是弱酸
B.稀释0.1mol/LH2A溶液,因电离平衡向右移动而导致c(H+)增大
C.在0.1mol/L的H2A溶液中,c(H+)=0.12mol/L
D.若0.1mol/LNaHA溶液中c(H+)=0.02mol/L,则0.1mol/L的H2A中c(H+)
![某二元酸(H2A)在水中的电离方程式为H2A===H+ + HA- ,HA- ⇌ H+ + A2-](/uploads/image/z/4135342-22-2.jpg?t=%E6%9F%90%E4%BA%8C%E5%85%83%E9%85%B8%EF%BC%88H2A%EF%BC%89%E5%9C%A8%E6%B0%B4%E4%B8%AD%E7%9A%84%E7%94%B5%E7%A6%BB%E6%96%B9%E7%A8%8B%E5%BC%8F%E4%B8%BAH2A%3D%3D%3DH%2B+%2B+HA-+%2CHA-+%26%238652%3B+H%2B+%2B+A2-)
D,H2A第一步的电离会抑制HA-的电离!
某二元酸(H2A)在水中的电离方程式为H2A===H+ + HA- ,HA- ⇌ H+ + A2-
某二元酸(H2A)在水中的电离方程式为H2A=H++HA-
某二元酸(H2A)在水中的电离式为:H2A == H+ + HA-,HA- H+ +
某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是:H2A=H++HA- HA- H++A2- 回答下列问题
某二元酸在水中的电离方程式分别为 H2A=H+ + OH- HA-可逆H+ + A2-
某二元酸H2A在水中的电离方程式是H2A=H+ +HA-、HA-=H+ +A2-已知0.1mol.L-1NaHA溶液的p
某二元酸H2A的电离方程式为:H2A=H+HA-,HA-(可逆号)A2-+H.问NaHA溶液显什么性.为什么
已知某二元酸H2A,其电离方程式为:H2A==H++HA-,HA-==H++A2-,测得25℃时,0.1 mol/L的H
化学(离子浓度)二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是:H2A=等号=H+ + HA- (完全电离)HA-=可
某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是:H2AH++HA-,HA-H++A2-
高二化学某2元酸(用化学式H2A表示)在水中的电离方程式是H2A=H+ +HA-、HA-H+ +A2.
某二元酸(H2A)按下式发生电离:H2A=H++HA-;HA- H++A2-.