制氧气 用双氧水排空气法和高锰酸钾排空气法 分别要详细全过程,越详细越好!

制氧气 用双氧水排空气法和高锰酸钾排空气法 分别要详细全过程,越详细越好!
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制取氧气的操作步骤和注意点（高锰酸钾制取氧气并用排水法收集）
a、步骤：连—查—装—固—点—收—移—熄
b、注意点
①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂
②药品平铺在试管的底部：均匀受热
③铁夹夹在离管口约1/3处
④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出
⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管
⑥排水法收集时,待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）
⑦实验结束时,先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂
⑧用排空气法收集气体时,导管伸到集气瓶底部
（6）氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口
检验：用带火星的木条伸入集气瓶内
氧气的实验室制法
1.将某些含氧化合物加热分解是实验室制取氧气的主要方法.常用的含氧化合物为氯酸钾或高锰酸钾.用高锰酸钾制氧气的方法简便、安全,但是原料的价格较高,利用率低,高锰酸钾分解时化合态的氧元素没有全部转化成游离态的氧元素（即氧气）：
2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋＋O2↑
2.另外,在实验室还可用其它化学反应制取氧气,如过氧化氢分
2H2O2 2H2O＋O2↑
三、制取氧气时的问题：
1.原理拓展
催化剂的作用：在用双氧水制取氧气的反应中要用到二氧化锰作催化剂.催化剂是指那些在化学反应中能改变其他物质的反应速率,而本身的质量和化学性质在反应前后不变的物质.在这个反应中二氧化锰就是双氧水分解的催化剂.
两种制取氧气方法的比较
用高锰酸钾和双氧水制取氧气各有特点.高锰酸钾是固体,相对容易保存；双氧水是液体,易分解,不宜久置.但是用高锰酸钾需要加热,而双氧水在二氧化锰催化作用下,分解非常迅速,不需加热.
2.成功关键
加热高锰酸钾的方法：高锰酸钾不要紧紧地堆放在试管底部,要平铺在试管中；开始加热时要先预热试管,使试管底部均匀受热,然后将灯焰放在靠试管口一端有药品的地方加热,并随着反应的进行和需氧气量的多少,将灯焰向试管底的方向移动.这样做的目的是既可防止固体混合物随气流冲向试管口,又便于控制氧气放出的速率和数量.
3.双氧水的浓度
市售的双氧水一般有两种浓度,一种是30%左右的浓溶液,一种是3%的稀溶液.制取氧气比较适宜的浓度在10%左右.太稀反应慢,收集时间较久.双氧水太浓反应过于剧烈,放热多,会造成收集的氧气中水蒸气过多.
4.注意事项
（1）高锰酸钾制取氧气
实验装置顺序要先下后上,从左至右装配仪器.并注意铁夹要夹在试管的中上部（离管口的1/4）左右处,试管管口要略向下倾斜.
（2）理和装入固体试剂?
加入高锰酸钾,并使之倾斜地铺在管底,不要让它堆积在底部.
（3）为什么要稍向下倾?
因加热时药品里所含的湿气变成水蒸气,到管口处冷凝成水滴而倒流,致使试管炸裂.
（4）为什么气泡刚冒出时不宜立即收集气体?
开始加热时排出的主要是空气,当气泡连续地并比较均匀地放出时,才是氧气,这时才能进行收集.
（5）为什么用排水法收集气体,在停止制氧时,应先把导管从水里拿出来,然后移去酒精灯?
如果先移去酒精灯,试管内温度降低,气压减小,水就沿导管被吸到热的试管里,有使试管破裂的可能.
（6）为什么试管内的导管不宜过长?
伸入试管内的导管不宜过长,以免气体难于排出.
（7）用向上排空气法收集氧气时怎样验证氧气已经集满?
用带有火星的木条去试验氧气,是鉴定氧气的一种常用方法.将带火星的木条放在集气瓶口,如果木条复燃,说明氧气已经集满.
（8）怎样验证制得的气体是氧气?
将带火星的木条伸入集气瓶中,如果木条复燃,说明该气体是氧气.
实验拓展：
用双氧水制取氧气时,双氧水的添加可有不同的方法.
如果在实验室中想制得少量的氧气,也可以使用图的装置,往试管中注入15%的过氧化氢水溶液,在投入少量二氧化锰后,立即塞紧塞子,氧气沿导管排出.例如,用15 mL过氧化氢水溶液,加0.1 g二氧化锰,大约半分钟可得氧气0.7 L.比较适合学生自己进行实验.实验装置见图A.
B
A
A装置只能一次性或间断性地收集氧气,不能连续收集.为了能达到连续收集的目的,可以将大试管改成锥形瓶,单孔塞改成双孔塞,并使用长颈漏斗.实验装置见图B.
B装置虽然可以随时添加双氧水,但是对反应速率的控制不是太好,特别是双氧水浓度偏高时易发生溶液从长颈漏斗中冲出.同时也不能停止反应.将长颈漏斗改成分液漏斗,是较为理想的制取装置.
C
装置中分液漏斗的作用有：
(1)控制滴加液体的总量,获得所需气体的总量,能最大限度的节约药品；
(2)控制滴加液体速率,从而实现控制反应速率；
(3)可控制反应随时开始,随时停止