试计算75ml 0.10 mol.L-1氨水和25ml 0.10 mol.L-1的盐酸溶液相混合后的pH值.已知:Kb(
来源:学生作业帮 编辑:百度作业网作业帮 分类:数学作业 时间:2024/07/15 16:29:19
试计算75ml 0.10 mol.L-1氨水和25ml 0.10 mol.L-1的盐酸溶液相混合后的pH值.已知:Kb(NH3.H2O)=1.8×10
试计算75ml 0.10 mol.L-1氨水和25ml0.10 mol.L-1的盐酸溶液相混合后的pH值.
已知:Kb(NH3.H2O)=1.8×10-5
试计算75ml 0.10 mol.L-1氨水和25ml0.10 mol.L-1的盐酸溶液相混合后的pH值.
已知:Kb(NH3.H2O)=1.8×10-5
答:【1】上述混合液体,是一种缓冲溶液( NH3- NH4Cl 的碱性范围的缓冲体系).
【2】PH值计算:PH = PKa + log (Cb/Ca) = 9.26 + log(5/2.5) = 9.56
再问: 首先谢谢您的解答! 还有一点想请教一下:怎么判断“上述混合液体,是一种缓冲溶液”?与氨水与盐酸的体积比有关系吗?
再答: 【1】是因为盐酸和氨水发生酸碱中和反应后,生成氯化铵,还有剩余的氨(盐酸都反应完毕),“氨--氯化铵”构成了“共轭酸碱对”型的缓冲溶液。 【2】与氨水与盐酸的物质的量有关系:氨水的物质的量 = 75mlx 0.10 mol.L-1 = 7.5 m mol ; 盐酸的物质的量 = 25mlx 0.10 mol.L-1 = 2.5 m mol ; 混合后氨水的物质的量 = 5.0 m mol ;
【2】PH值计算:PH = PKa + log (Cb/Ca) = 9.26 + log(5/2.5) = 9.56
再问: 首先谢谢您的解答! 还有一点想请教一下:怎么判断“上述混合液体,是一种缓冲溶液”?与氨水与盐酸的体积比有关系吗?
再答: 【1】是因为盐酸和氨水发生酸碱中和反应后,生成氯化铵,还有剩余的氨(盐酸都反应完毕),“氨--氯化铵”构成了“共轭酸碱对”型的缓冲溶液。 【2】与氨水与盐酸的物质的量有关系:氨水的物质的量 = 75mlx 0.10 mol.L-1 = 7.5 m mol ; 盐酸的物质的量 = 25mlx 0.10 mol.L-1 = 2.5 m mol ; 混合后氨水的物质的量 = 5.0 m mol ;
试计算75ml 0.10 mol.L-1氨水和25ml 0.10 mol.L-1的盐酸溶液相混合后的pH值.已知:Kb(
100ml、1mol/L的醋酸与10ml、1mol/L盐酸混合后如何计算PH值!
(1)10ml 0.01mol/L的AgNO3溶液和 10ml 0.02mol/L的盐酸混合后,求剩下溶液PH
混合溶液的PH值计算将0.02mol/L HCl 300mL与 0.01mol/L的盐酸200mL混合,求混合溶液PH.
在100ml,0.20mol/L氨水溶液中加入100ml,0.10mol/L的盐酸溶液,求此溶液是pH值KNH3﹒H2O
把50mL 2mol/L的NaOH溶液,100mL 1mol/L的H2SO4溶液,以及40mL 3mol/L的氨水相混合
计算20ml 0.2mol/L HAc 和 20ml 0.1mol/L NaOH混合后的pH值
0.4mol/l氨水 50ml 与0.20mol/l盐酸50ml混合,求溶液PH值
60mL 0.5mol/L的氢氧化钠溶液和40mL 0.4mol/L硫酸相混合后,溶液的PH值约为多少
在25℃时,100ml 0.6mol/L的盐酸与等体积0.4mol/L的氢氧化钠溶液混合后,溶液的pH值等于多少?
在25℃时,100mL 0.4mol/L的盐酸与等体积0.6mol/L的氢氧化钠溶液混合后,溶液的pH值为(
99 mL 0.10 mol/L HCl溶液与101 mL 0.050 mol/L 溶液混合,所得溶液的pH是多少?