12月5日化学卷子3题请教:
来源:学生作业帮 编辑:百度作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/03 15:40:57
12月5日化学卷子3题请教:![](http://img.wesiedu.com/upload/b/47/b477ffebeb465be9ce2afd4cdeca572d.jpg)
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老师你好!我提的问题是48小时,有点多,但不急哈。
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老师你好!我提的问题是48小时,有点多,但不急哈。
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解题思路: C选项最好用转化为电离平衡常数的方法来分析。 铁制品镀铜是因为铜是不活泼金属,不容易被腐蚀,若铜镀层不被破坏,铜就会有效地保护铁,
解题过程:
解答:铁制品镀铜是因为铜是不活泼金属,不容易被腐蚀,若铜镀层不被破坏,铜就会有效地保护铁,可是当铜镀层有破损时,形成原电池时,铁就是负极了,加快了铁的腐蚀。
C.我记得给你解答过类似的问题了。请你将提交过的问题认真消化,该记住的要记住,该学会的方法要下功夫去体会,真正将题目解法内化为自己的东西,不要重复提交相同的问题,可以吗?
解析:C选项最好用转化为电离平衡常数的方法来分析。
将c(NH3·H2O)/c(NH4+)的分子分母同乘以c(OH-)得到下式:c(NH3·H2O)·c(OH-)/[c(NH4+) ·c(OH-)]= c(OH-)/Kb,
Kb=[c(NH4+)· c(OH-)/ c(NH3·H2O)
在加水稀释过程中,氨水中的c(OH-)减小,而Kb不变,故c(OH-)/Kb是减小的,即c(NH3·H2O)/c(NH4+)是减小的。C错误。
最终答案:B
解题过程:
解答:铁制品镀铜是因为铜是不活泼金属,不容易被腐蚀,若铜镀层不被破坏,铜就会有效地保护铁,可是当铜镀层有破损时,形成原电池时,铁就是负极了,加快了铁的腐蚀。
C.我记得给你解答过类似的问题了。请你将提交过的问题认真消化,该记住的要记住,该学会的方法要下功夫去体会,真正将题目解法内化为自己的东西,不要重复提交相同的问题,可以吗?
解析:C选项最好用转化为电离平衡常数的方法来分析。
将c(NH3·H2O)/c(NH4+)的分子分母同乘以c(OH-)得到下式:c(NH3·H2O)·c(OH-)/[c(NH4+) ·c(OH-)]= c(OH-)/Kb,
Kb=[c(NH4+)· c(OH-)/ c(NH3·H2O)
在加水稀释过程中,氨水中的c(OH-)减小,而Kb不变,故c(OH-)/Kb是减小的,即c(NH3·H2O)/c(NH4+)是减小的。C错误。
最终答案:B
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